不能用金屬跟鹽酸反應直接得到的鹽是（　　）
A、AlCl3
B、FeCl3
C、MgCl2
D、ZnCl2
考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，氫離子氧化性弱和變價金屬反應只能上傳低價的鹽，據(jù)此進行分析解答．
解答： 解：A、鋁的位置排在氫的前面，能與鹽酸反應，能生成氯化鋁，故A不符合；
B、鐵的位置排在氫的前面，可以與鹽酸反應，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應時生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵，故B符合；
C、鎂的位置排在氫的前面，能與鹽酸反應生成氯化鎂，故C不符合；
D、鋅的位置排在氫的前面，能與鹽酸反應生成氯化鋅，故D不符合；
故選：B．
點評：本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在，注意變價金屬和稀酸反應生成低價鹽．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、D、E、M、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素基態(tài)原子的三個能級上電子數(shù)目相同，E是地殼中含量最多的元素，M是制常見不銹鋼材料的第一主要合金元素，其基態(tài)原子核外的未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金屬元素．
（1）M的基態(tài)原子的價層電子排布圖為
 
．
（2）Y、D、E三種元素的電負性從大到小的排列順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）由X、E兩種元素按原子個數(shù)比為1：1組成的化合物，其中心原子的雜化方式為
 
，該化合物屬于
 
（填“極性分子”或“非極性分子”）．
（4）M、E可形成化合物ME5，其中M為+6價，則ME5的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）金屬鎳粉在化合物YE氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（YE）4，呈四面體構(gòu)型．423K時，Ni（YE）4分解為Ni和YE，從而制得高純度的Ni粉．試推測：該液態(tài)物質(zhì)易溶于下列
 
（選填序號）中．
A．水    B．硫酸鎳溶液    C．苯    D．四氯化碳
（6）據(jù)報道，只含鎂、鎳和Y三種元素的晶體具有超導性．該晶體的結(jié)構(gòu)如圖（其中Y原子位于體心，用小球表示，鎳原子用表示，鎂原子用表示），則該晶體的化學式：
 
；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用銅鋅合金制成的黃銅制品常被誤作黃金．下列方法不能區(qū)分其真?zhèn)蔚氖牵ā　。?/div>
A、觀察外表B、放入硝酸中
C、測定密度D、放入鹽酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，有關敘述正確的是（　�。�
A、原HA溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B、當?shù)稳肷倭康腘aOH，促進了HA的電離，溶液的pH增大
C、當恰好完全中和時，溶液呈中性
D、當NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氮化鎂投入過量鹽酸  Mg3N2+6H+═3Mg2++2NH3↑
B、用硫氰化鉀溶液檢驗溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
C、用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
D、硫酸銅溶液中滴加過量的氨水：Cu2++2 NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（　�。�
①常溫下，5.6g鐵塊加入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
②25℃時，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+數(shù)目為0.001NA
③34g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
④常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA
⑤質(zhì)量相等密度不等的N2和C2H4兩種氣體的分子數(shù)不一定相等
⑥6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉混合物中所含有的離子總數(shù)為0.6NA
⑦25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
⑧0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應生成SO2的體積約為22.4L．
A、①④⑥B、④⑥
C、②③④⑤⑥D、②③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．則下列說法正確的是（　�。�
A、Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
B、簡單離子的半徑：X＞Z＞M
C、由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D、Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法一定正確的是（　　）
A、一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
B、對于反應2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
C、將FeCl3溶液加熱蒸干，可得到FeCl3固體
D、0.10mol/L Al2（SO4）3溶液中Al3+數(shù)小于0.2NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和
應用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H
（1）已知，該反應在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進行，則△H
 
0，△S
 
0（填“＜，＞或=”）．
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應，反應過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示．
①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應速率為
 
mol?L-1?s-1，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②列式計算300℃時該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將
 
．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．壓縮容器體積                B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大     D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（3）若其它條件不變，使反應在500℃下進行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化的示意圖．

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