【題目】下列物質(zhì)可用來(lái)干燥Cl2的是 ①堿石灰　②濃硫酸�、蹮o(wú)水CaCl2�、�P2O5

A.①②B.①③④C.②③④D.①②③④

【答案】C

【解析】

氯氣能和堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥氯氣，濃硫酸和P2O5是酸性干燥劑，氯化鈣是中性干燥劑，可以用來(lái)干燥氯氣，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，其在周期表中的位置為_______________。

（2）Y與Z的原子半徑大小關(guān)系是：Y____Z （填“＞”或“＜”）。

（3）X與R的非金屬性強(qiáng)弱順序是：X____R （填“＞”或“＜”）。

（4）位于Y下一周期的同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______。

II.研究表明，在高壓與加熱的條件下，鈉、氦、氧三種元素能形成一種結(jié)構(gòu)特殊的固態(tài)化合物Na2HeO。

（1）化合物Na2HeO中氦元素的化合價(jià)為0，其中氧元素的化合價(jià)為______。

（2）鈉、氦氣、氧氣反應(yīng)生成Na2HeO的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有許多用途。在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)制備金屬錳等物質(zhì),設(shè)計(jì)流程如下:

己知:Mn2+有較強(qiáng)的還原性,在空氣中能被氧氣氧化,碳酸錳在空氣中高溫加熱固體產(chǎn)物為Mn2O3；部分氫氧化物的Ksp(近似值)如下表。

物質(zhì)

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ksp

10-13

10-17

10-39

10-33

(1)“酸浸”前需將軟錳礦粉碎的目的是_____________；酸浸過(guò)程MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(2)向?yàn)V液I中需先加A物質(zhì),再加B物質(zhì),若加入的物質(zhì)均為非金屬化合物的溶液,則A為(填物質(zhì)的名稱)_________，B為(填物質(zhì)的名稱)________。濾渣II的成分是_______(填物質(zhì)的化學(xué)式)。

(3)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度等,其中浸取率隨酸浸時(shí)間的變化如圖所示:

當(dāng)浸取時(shí)間超過(guò)4h時(shí),錳浸取率反而減小,其原因是______________。

(4)測(cè)得濾液I中c(Mn2+)=0.1mo/L,則加入B調(diào)節(jié)溶液pH范圍為______。(已知:當(dāng)某種離子濃度小于1×10-5mo/L時(shí),可認(rèn)為其沉淀完全。結(jié)果保留兩位小數(shù))

(5)“沉錳”過(guò)程中加入氨水的目的是(從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋)______________。

(6)寫(xiě)出由MnCO3為原料制備金屬錳的過(guò)程中所涉及的化學(xué)方程式:____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)使用催化劑后,其反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 該反應(yīng)的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 使用催化劑，不可以改變反應(yīng)進(jìn)行的方向

C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D. △H2═△H1+△H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42—可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。

下列敘述正確的是（ ）

A. 通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O 4e– = O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx(2x8).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e=3Li2S4

B. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中的Li2S2量越多

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D. 電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.04mol電子，負(fù)極材料減重0.28g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)工藝流程不可行的是

A. 實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘：取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取→蒸餾

B. 石英砂粗硅粗SiCl4高純硅

C. FeS2SO2SO3H2SO4

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)都能實(shí)現(xiàn)的是( )

A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B.Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3

C.S→SO3→H2SO4→MgSO4D.Na→Na2O→Na2O2→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于C60、H3、O2－、N5+等微粒的敘述錯(cuò)誤的是

A. 碳、氫、氧、氮元素各含有不同核素

B. H3與H2化學(xué)性質(zhì)相同，互為同位素

C. C60與N5+中都含有共價(jià)鍵

D. KO2屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物

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