Question

8．反應將4molSO₂，2molO₂放入4L密閉容器中進行反應．2min后達到平衡時SO₃的濃度為0.5mol/L．用O₂的濃度變化表示2min內(nèi)的化學反應速率為0.25mol/（L•min），此條件下的平衡常數(shù)k為4．

Answer 1

分析 利用化學平衡三段式計算各組分的濃度，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算出用O₂的濃度變化表示2min內(nèi)的化學反應速率，根據(jù)平衡常數(shù)公式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$計算出該反應的平衡常數(shù)．

解答 解：平衡時SO₃的濃度為0.5mol•L^-1，則：
                          2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
起始量（mol•L^-1）  1          0.5               0
變化量（mol•L^-1）  0.5       0.25            0.5
平衡量（mol•L^-1）  0.5       0.25            0.5
用O₂的濃度變化表示2min內(nèi)的化學反應速率為：v（O₂）=$\frac{0.25mol/L}{2min}$=0.25mol/（L•min）；
該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$=$\frac{0．{5}^{2}}{0．{5}^{2}×0.25}$=4，
故答案為：0.25mol/（L•min）；

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度不大，明確化學平衡常數(shù)、化學反應速率的概念及表達式為解答關鍵，注意掌握三段式在化學平衡計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．