【題目】常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（ ）
A.加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO 
、NO 
B.含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO﹣、SO
C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO 
、HCO3﹣
D.水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO 、NO 、Cl﹣
【答案】D
【解析】解：A．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液為酸性溶液，NO 
離子具有強氧化性，在溶液中能夠氧化Fe2+ ， 在溶液中一定不能大量共存，故A錯誤； B．含有大量Fe2+的溶液中，ClO﹣具有強氧化性，能夠氧化Fe2+離子，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．碳酸氫根離子酸性大于硅酸，SiO 
、HCO 離子之間發(fā)生應(yīng)生成硅酸，故C錯誤；
D．水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中存在大量H+或OH﹣ ， 在酸性溶液中，Al3+、SO 
、NO 、Cl﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故D正確；
故選D．
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【題目】已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說法或表達正確的是（ ）
A.在相同的條件下，2mol氫氣與1 mol氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B.H2（g）+ 
?O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C.氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，所以氫氣和氧氣反應(yīng)不需要其他外界條件即可發(fā)生
D.任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量
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【題目】常溫下，下列離子濃度關(guān)系或結(jié)論正確的是（ ）
A.將0.1mol/L氨水與0.1 mol/L稀鹽酸等體積混合：c（NH 
）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.將pH=2 的稀鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液pH＞7
C.0.10 mol?L﹣1的氨水用HNO3溶液完全中和后，溶液顯中性
D.用惰性電極電解稀硫酸時，實質(zhì)是電解水，溶液的pH不變
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【題目】如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是( )
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解 釋 |
A | 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 | NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了微小的NH4Cl晶體 |
B | 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 | NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) |
C | 氯化物溶液變渾濁 | 該溶液一定是AlCl3溶液 |
D | 濕潤的紅色石蕊試紙變藍 | NH3是一種可溶性堿 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ �。�
A. Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B. Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C. Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣ D. H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相對原子質(zhì)量O﹣16 Na﹣23）（ ）
A.25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NA
B.100 mL 1 molL﹣1的H2SO4溶液中含有0.1NA個H+
C.將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1 molL﹣1
D.20g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA
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【題目】膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)．實驗測得101kPa時，1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 ， 放出890.3kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJmol
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJmol
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