【題目】室溫時，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)溶液的體積有加和性）。下列分析正確的是

A.ab段和bc段發(fā)生的離子反應(yīng)一定不同

B.水的電離程度最大的是c點

C.b點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是:C(Na+)>C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)=C(OH-)

D.NH4+的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為10－10

【答案】D

【解析】

A. NH4HSO4溶液與NaOH反應(yīng)時H+先反應(yīng)、NH4+后反應(yīng),向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液時,當V(NaOH)=100mL時，H+恰好完全反應(yīng)生成水;當V(NaOH)=200mL時，NH4+恰好完全反應(yīng)生成，所以oa段離子方程式為H++OH=H2O、ac段離子方程式為NH4++OH=，所以ab段和bc段發(fā)生的離子反應(yīng)一定相同，故A錯誤；

B. 酸或堿抑制水電離，銨根離子促進水電離；a點溶質(zhì)為(NH4)2SO4、Na2SO4；a到c點溶質(zhì)為(NH4)2SO4、Na2SO4、，c點溶質(zhì)為Na2SO4、；銨根離子促進水電離、一水合氨抑制水電離，則水電離程度a>b>c，故B錯誤；

C. 由b點溶質(zhì)及pH大小知，n(Na+)>0.01mol、n(SO42)=0.01mol，根據(jù)物料守恒得n(NH4+)+n()=0.01mol，n(NH4+)<0.01mol，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)，所以存在c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH)，故C錯誤；

D. 由c點溶質(zhì)及濃度可知，c()=mol/L，一水合氨電離程度較小，且溶液中c(NH4+)≈c(OH)=0.001mol/L，電離平衡常數(shù)Kb==3×105，≈3.3×1010，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，相關(guān)坐標圖錯誤的是

A

B

C

D

向鹽酸中滴入NaAlO2溶液

NaHSO4溶液中逐滴加入溶液

將銅粉加入到一定量濃硝酸中

將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中





A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（ ）

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色

C.a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染.傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為 2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s) 反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________(反應(yīng)熱△H用含和的代數(shù)式表示)。

(2)在容積為1L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：

①該反應(yīng)的____________0（填“>”或“<”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率υ(N2O4)為_________mol·L-1·s-1；40s時C2___________0.10mol/L（填“>”或“<”）。

②100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為，c(N2O4)以0.0020 mol·L·s的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。則T______100℃（填“>”或“<”）。

③計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________。

(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向___________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”）。

時間（s）

0

20

40

60

80

N2O4濃度

（mol/L)

0.10

0.06

C1

0.04

0.04

NO2濃度

（mol/L)

0

0.08

C2

0.12

0.12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題：

(1)純水在 100℃時，pH＝6，該溫度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH＝_____。

(2)25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到 pH 為 11 的溶液，其水解的離子方程式為_____， 由水電離出的 c(OH﹣)＝_____molL﹣1。

(3)體積均為 100mL、pH 均為 2 的鹽酸與一元酸 HX，加水稀釋過程中 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則 HX 是_____(填“強酸”或“弱酸”)，理由是_____。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。

化學(xué)式

電離常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10﹣10

CH3COOH

K＝1.8×10﹣5

H2CO3

K1＝4.3×10﹣7、K2＝5.6×10﹣11

①25℃時，等濃度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，pH 由大到小的順序為________(填化學(xué)式)。

②25℃時，在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是由水電離出的 c(H+)的_________倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵氰化鉀（化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

（1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_________。

（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化學(xué)鍵有_________。

A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價鍵

（3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為________。

②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。

（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－數(shù)目為_______。

（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點為－20℃，沸點為103℃，則其固體屬于_______晶體。

（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

回答下列問題：

（1）CO2的電子式是 。

（2）△H1= kJ/mol，①反應(yīng)正向的熵變△S 0(填＞、＜或＝)。

（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng))，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應(yīng)的影響圖像如圖，下列說法正確的是__________(填序號)

①溫度為T1時，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

②當v(CH3OH) = v(H2O)時，說明反應(yīng)達到平衡

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A點大于B點

④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大

（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為__________；T1溫度，反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗室需要0.2mol·L-1 的NaOH溶液500mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____（填儀器名稱）。

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的___（填寫序號）。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線

（3）配制時，其正確的操作順序是___（用字母表示，每個字母只能用一次）。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算好的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫

C．將容量瓶蓋緊，搖勻

D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（4）根據(jù)計算，配制0.2mol·L-1的 NaOH溶液500mL需NaOH固體的質(zhì)量為__g。

（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___。

（6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol·L-1。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小_____（填字母）。

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F．燒杯未進行洗滌

G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】李克強總理在《2018年國務(wù)院政府工作報告》中強調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)有著積極的環(huán)保意義。

Ⅰ.車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過程中(0~15min) NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。

（1）圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是_______（填“a”或“b”）

（2）在a曲線所示反應(yīng)中，0~10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________；T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將移動_____________(填“向左”、“向右”或“不”)

（3）15min時, n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______（填序號）

A .充入少量COB .將N2液化移出體系C .升高溫度D .加入催化劑

（4）Ⅱ. 已知有下列反應(yīng)：

①5O2(g)+ 4NH3(g)6H2O(g)+ 4NO(g) △H1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2

③2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H3

若在高效催化劑作用下可發(fā)生8NH3(g)+ 6NO2(g)7N2(g)+ 12H2O(g)的反應(yīng)，對NO2進行處理則該反應(yīng)的△H=_________（用△H1，△H2，△H3表示），△S__________0。

（5）某溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的NH3和NO2， 按照（4）的原理模擬污染物的處理。若容器中觀察到________________（填序號），可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

A .混合氣體顏色不再改變

B .混合氣體的密度不再改變

C .混合氣體摩爾質(zhì)量不再改變

D .NH3和NO2的物質(zhì)的量之比不再改變

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