19．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗（圖中所用電極均為惰性電極），下列敘述正確的是（　�。�
A．a電極是負極，OH-移向正極
B．b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．燃料電池中電解質(zhì)溶液的pH保持不變
D．d電極有氣體放出

分析 左邊裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，屬于原電池，通入氫氣的電極a是負極、通入氧氣的電極b是正極，a電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O、b電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；右邊裝置有外接電源，所以屬于電解池，c是陽極、d是陰極，d電極上Ag+得電子生成Ag．

解答 解：左邊裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，屬于原電池，通入氫氣的電極a是負極、通入氧氣的電極b是正極，右邊裝置有外接電源，所以屬于電解池，c是陽極、d是陰極，
A．a(chǎn)是負極、b是正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，則OH-移向負極，故A錯誤；
B．a(chǎn)電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O、b電極反應式為O2+4 e-+2H2O=4OH-，故B正確；
C．燃料電池反應式為2H2+O2=2H2O，溶液中n（KOH）不變，因為有水生成導致溶液體積增大，則溶液中c（KOH）減小，溶液的pH減小，故C錯誤；
D．d電極上Ag+得電子生成Ag，電極反應式為Ag++e-=Ag，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點，正確判斷各個電極名稱及各個電極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，注意：雖然KOH不參加反應但溶液體積增大導致溶液的pH發(fā)生變化，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置．
（1）通過“催化凈化器”的 CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應，轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，寫出該反應的化學方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應，20S時反應達平衡，此時CO的物質(zhì)的量為1.6mol．請回答下列問題：
①前20s內(nèi)平均反應速率v（CO）為0.02mol•L-1•S-1．
②在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1.25．
③關(guān)于上述反應，下列敘述不正確的是AD（填編號）．
A．達到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應速率加快
B．縮小容器的體積，平衡將向右移動
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑
D．若保持平衡時的溫度不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，則此時v正＞v逆
④已知上述實驗中，c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ．
若其它條件不變，將0.5mol NO、2mol CO投入2L容器進行反應，請在圖1繪出c（CO）與反應時間t1變化曲線Ⅱ．

（3）測試某汽車冷啟動時的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線如圖2，請回答：前0-10s 階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達到催化劑工作溫度（或尚未達到反應的溫度）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反應，得到氣體在標準狀況下的體積是2.24L，向反應后的溶液中滴人NH4SCN溶液，攪拌均勻，溶液未見紅色．求：
（1）混合物中鐵粉的質(zhì)量．   
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高分子材料N在光聚合物和顯示材料方面有重要用途，其中間體M的合成途徑如下：

已知：
（1）M的分子式為C10H20O．
（2）下列有關(guān)物質(zhì)A的說法正確的有bd（填序號）．
a．一定條件下最多可與1mol H2發(fā)生加成反應   b．能使Br2的CCl4溶液褪色
c．分子中含有一個π鍵         d．能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）A中官能團的名稱是醛基、碳碳雙鍵，由C→B反應類型為還原反應．
（4）由A催化加氫生成M的過程中，可能有副產(chǎn)物 和（寫結(jié)構(gòu)簡式）生成．
（5）檢驗B中是否含有C可選用的試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅濁液（任寫一種名稱）．
（6）物質(zhì)B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱制得，C10H13Cl的結(jié)構(gòu)簡式為．
（7）C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點：
a．分子中含-OCH2CH3
b．苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子
寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應過程中能量變化：

（1）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0          B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0          D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3O（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=0.075 mol/（L．min）
②該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是B（填字母）
A．升高溫度  B．將CH3OH（g）及時液化抽出  C．選擇高效催化劑
（3）25℃，1.01105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題．
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe（CN）6]溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍色沉淀，表明鐵被氧化（填“氧化”或“還原”）；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為O2+4e-+2H2O-═4OH-．
（2）裝置2中發(fā)生的總反應的離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為正極；
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為224mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．根據(jù)反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設計原電池如下圖所示，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．電流計G指針指向零時，說明U形管中反應達到平衡狀態(tài)
B．當電路中電流為零時，增加KI溶液的濃度，則a極為正極
C．當U形管b端顏色逐漸加深時，說明b極為負極
D．鹽橋中陽離子一定向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O
請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
放電時：正極的電極反應式是：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；電解液中pH將變大；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加48g．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．負極反應方程式為C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O；
（3）放電時，CO32-移向電池的負（填“正”或“負”）極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起因潔污劑混合放出氯氣而中毒的事件，各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告．請根據(jù)你的化學知識試作出推斷：
當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯元素，若可能存在的離子組合是ClO-和Cl-或者ClO3-和Cl-，則當其中一種具有酸性時，二者混合，可能發(fā)生反應而產(chǎn)生氯氣．
（1）寫出ClO3-和Cl-發(fā)生反應的離子方程式并表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）工業(yè)氯氣泄漏后，可向空氣中噴灑氨水，生成大量白煙及空氣中含量最多的氣體．試寫出該過程的化學反應方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（3）已知：Na2Cr2O7+14HCl（濃）=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7H2O，該反應過程中每生成標況下3.36L Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3NA； 被還原掉的物質(zhì)的物質(zhì)的量是：0.05mol
（4）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到到100mL 1mol/L的鹽酸中，在標準狀況下，產(chǎn)生氫氣體積比是Na＞Mg=Al．

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