【題目】有機物w用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：

已知

請回答下列問題

(1)F的名稱是__________⑤的反應(yīng)類型是__________。

(2)E中的含氧官能團的名稱為__________，W的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________。

(4)D自身還能發(fā)生聚合反應(yīng)，其聚合產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(5)參照有機物W的上述合成路線，設(shè)計以M為起始原料制備F的合成路線(其他試劑任選) __________。

示例：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br

【答案】苯甲醇 消去反應(yīng) 羧基

【解析】

由流程可知，①為加成反應(yīng)，由B的結(jié)構(gòu)可知A為

（1）F為，名稱是苯甲醇，⑤的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故答案為：苯甲醇；消去反應(yīng)。

（2）E為其中的含氧官能團的名稱為羧基，W的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：羧基；

（3）反應(yīng)②是鹵代烴的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

，

故答案為：。

（4）D為自身能發(fā)生聚合反應(yīng)，聚合產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。

（5）由已知，，所以先根據(jù)信息合成，再通過取代反應(yīng)引入-X，最后水解生成，

故答案為：

。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于硝酸的物理性質(zhì)，下列敘述不正確的是( )

A.可以與水以任意比互溶

B.不易揮發(fā)

C.有刺激性氣味

D.質(zhì)量分數(shù)足夠大時可形成發(fā)煙硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. 氯化鈉 B. 酒精 C. 氯氣 D. 鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述正確的是

A. 溶液中的K+移向b電極

B. a極的電極反應(yīng)式為：2H++2e—= H2↑

C. b極為負極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 電子由a極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向b極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3)，其中一部分Fe2+在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。

已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物

(1)步驟②中，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的__________填字母序號)。

A.熔沸點差異 B.溶解性差異 C.氧化性、還原性差異

(3)步驟②、③、④中，均需用到的操作是__________(填操作名稱)。

(4)請結(jié)合化學(xué)用語，用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：__________。

(5)上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________

(6)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式__________。

②在制備金屬Ti前后，CaO的質(zhì)量將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有離了鍵，又含有共價鍵的物質(zhì)是_____，屬于共價化合物的是__________。

（2）用電子式表示CaCl2的形成過程：________________。

（3）氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用產(chǎn)生NH3。請寫出NH3的電子式是____________。

（4）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。請回答下列問題：

（1）Z位于周期表中的位置______________。

（2）X、Y元素的簡單氫化物中，較穩(wěn)定的是________（填化學(xué)式）。

（3）X的簡單氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_________。

（4）X、W、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強至弱依次為___________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】英國曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下：

（1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是________________。

A．鍵長：石墨烯>金剛石

B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

C．12g石墨烯含鍵數(shù)為NA

D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①銅原子在基態(tài)時，在有電子填充的能級中，能量最高的能級符號為_____________；第四周期元素中，最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有________________________。

②乙醇的沸點要高于相對分子質(zhì)量比它還高的丁烷，請解釋原因______________________________。

③下列分子屬于非極性分子的是__________________。

a．甲烷 b．二氯甲烷 c．苯 d．乙醇

④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖，酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是__________；酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為________________。

⑤金與銅可形成的金屬互化物合金（如圖，該晶胞中，Au占據(jù)立方體的8個頂點）：

它的化學(xué)式可表示為_____；在Au周圍最近并距離相等的Cu有_____個，若2個Cu原子核的最小距離為d pm，該晶體的密度可以表示為___________________g/cm3。（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分：

根據(jù)要求回答下列問題：

（1）十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__________________（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是_____________________。

（2）A、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強的是______________（填化學(xué)式，下同），E、H、G三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是______________。

（3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是______________。高溫灼燒該化合物時，火焰呈______________色。

（4）分別寫出B、G兩種單質(zhì)和水反應(yīng)的離子方程式_____________、________________。

（5）元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式：__________________________________________。

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