下列粒子不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是（　　）
A、原子B、分子C、離子D、電子
考點(diǎn)：分子、原子、離子
專題：
分析：構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有：分子、原子核離子，電子是構(gòu)成原子的物質(zhì)，據(jù)此解答即可．
解答： 解：A、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，如稀有氣體直接由原子構(gòu)成，故A正確；
B、分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，如氫氣、氧氣、水等，故B正確；
C、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故C正確；
D、電子不是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，電子與原子核構(gòu)成原子，故D錯(cuò)誤，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是物質(zhì)的構(gòu)成微粒，注意電子不是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知830℃時(shí)，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
a．容器中的壓強(qiáng)不變     
b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
c．v正（CO）=v逆 （H2O）    
d．c（CO）=c（H2）
此溫度下該反應(yīng)的K=1，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氣體摩爾體積的值為22.4L/mol
B、阿伏伽德羅常數(shù)的值為6.02×1023
C、1mol硫酸的質(zhì)量為98g，硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol
D、將40 g NaOH溶解于1 L水中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由鉀和氧組成的某種離子晶體中，陽離子與陰離子的質(zhì)量之比為13：8，其中陰離子只有過氧離子（O22-）和超氧離子（O2-）兩種，則過氧離子與超氧離子的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、1：2D、1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式可稱為分子式的是（　�。�
A、NaNO3
B、NH4Cl
C、H2SO4
D、SiO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）制水煤氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=a kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=b kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=c kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
；（與abc的函數(shù)關(guān)系）．
若△H＜0，一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號(hào)）．
a．高溫    b．高壓    c．減少CO2的濃度
d．分離出二甲醚    e．增加CO的濃度   f．加入催化劑
（3）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．某溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到平衡時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）0.640.50.5
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)8min反應(yīng)達(dá)到平衡，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在過量的鹽酸中加入等質(zhì)量的鋅在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)（　　）
組別c（HCl）（mol?L-1）溫度（℃）狀態(tài)
12.025塊狀
22.530塊狀
32.550粉末狀
42.530粉末狀
A、4-3-1-2
B、1-2-3-4
C、1-2-4-3
D、3-4-2-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)悠穂主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量
（1）寫出滴定反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）下列滴定方式中，最合理的是
 
 （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）．

（3）實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除藥匙、天平、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需
 
（填儀器名稱）．
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)以原電池的形式實(shí)現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
方案二  將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測(cè)定質(zhì)量變化，操作流程如圖：

（5）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是
 
．
（6）步驟②是否可以省略
 
，理由是
 
．
（7）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、
 
、冷卻、稱量．
（8）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量
 
g（用含a的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C5H8O2，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
已知：A的碳鏈無支鏈，且A中只有一種官能團(tuán)（-CHO）；B為五元環(huán)酯．

已知：CH3-CH=CH-R
NBS(溴化試劑)
△

（1）C中所含官能團(tuán)是
 
（寫名稱）；
（2）B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（3）寫出下列反應(yīng)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
G→H
 
；E→F（只寫①條件下的反應(yīng)）
 
；
（4）F的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案