【題目】在一定溫度下的某容積固定的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下己達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B. 1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂1 mol H—O鍵
C. v正(CO)=v逆(H2O) D. 生成n mol CO的同時(shí)消耗n mol H2
【答案】B
【解析】A、體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,說明氣體的物質(zhì)的量不變,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),故A正確;B、1molH-H鍵斷裂等效于形成2molH-O鍵同時(shí)斷裂2molH-O鍵,故B錯(cuò)誤;C、v正(CO)=v逆(CO)=v逆(H2O),表示正逆反應(yīng)速率相等,故C正確;D、只要反應(yīng)發(fā)生就符合生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2,現(xiàn)在同時(shí)消耗n mol H2,說明正逆反應(yīng)速率相等,所以一定平衡,故D正確;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味,是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)
B. 高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性
C. 棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素
D. 誤食重金屬鹽引起人體中毒,可喝大量的食鹽水解毒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用情性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電—段時(shí)間后,向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是
A. 電解過程中陰極沒有氣體生成
B. 電解過程中陽極收集到的氣體體枳為1.12L(標(biāo)況下)
C. 原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1
D. 電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程的一部分。
下列判斷正確的是( )
A. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取
B. 可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
C. 步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或四氯化碳
D. 步驟④的操作是過濾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生,則下列離子在該溶液中肯定不可以大量存在的是 ( )
A. Na+ B. Mg2+ C. OH- D. HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是
A. Cl2→Cl- B. Zn→ Zn2+
C. H2→H2O D. CuO→CuCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測(cè)定的探究活動(dòng)。
(1)裝置A中儀器a的名稱為__________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性,試用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)原理________________。
(2)選用圖4中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:
①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是_________________。
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為:按照A→C→_________→F→尾氣處理(填字母) 順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________。
③其中裝置C的作用是__________。常溫下,測(cè)得裝置C中飽和NaHSO3溶液的pH≈5,則該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)
(3)為了測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量,量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2 全部蒸出,用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后,再用0.2000mol/L的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的KMnO4 ,消耗KI溶液15.00 mL。
已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
①殘液中SO2的含量為_______g·L-1。
②若滴定過程中不慎將KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許,使測(cè)定結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(Ⅰ)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL,大理石用量為10.00g。
請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/span>
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 溫度 (℃) | 大理石 規(guī)格 | HNO3濃度(mol/L) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
① | 25 | 粗顆粒 | 2.00 | (I)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響; (II)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響; (III)實(shí)驗(yàn)①和④探究______________對(duì)反應(yīng)速率的影響 |
② | 25 | 粗顆粒 | _______ | |
③ | _____ | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | 25 | 細(xì)顆粒 | 2.00 |
(Ⅱ)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密閉容器里,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·s),同時(shí)生成1 mol D。試求:
(1)達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_____________________。
(2)x的值為___________________。
(3)若溫度不變,達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的____________倍。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于排布在2s軌道上的電子,不能確定的是
A. 電子所在的電子層 B. 電子的自旋方向
C. 電子云的形狀 D. 電子云的伸展方向
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