Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、1.8g重水（D₂O）中含N_A個中子
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A
• C、室溫下，14g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為N_A
• D、足量的銅與含2molH₂SO₄的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成N_A個SO₂分子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量結(jié)合分子式和質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計算；
B、依據(jù)n=

V

Vm

計算物質(zhì)的量，結(jié)合氯氣和堿反應(yīng)自身氧化還原反應(yīng)計算電子轉(zhuǎn)移；
C、乙烯和丁烯最簡式相同為CH₂，依據(jù)n=

m

M

計算CH₂物質(zhì)的量得到碳原子數(shù)目；
D、濃硫酸和足量銅反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不能再和銅發(fā)生反應(yīng)．

解答： 解：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

1.8g

20g/mol

=0.09mol，結(jié)合分子式和質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計算，中子數(shù)=0.1mol×[4+16-（2+8）]×N_A=N_A個中子，故A正確；
B、依據(jù)n=

V

Vm

計算物質(zhì)的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，結(jié)合氯氣和堿反應(yīng)自身氧化還原反應(yīng)計算電子轉(zhuǎn)移0.1N_A，故B錯誤；
C、乙烯和丁烯最簡式相同為CH₂，依據(jù)n=

m

M

計算CH₂物質(zhì)的量=

14g

14g/mol

=1mol，得到碳原子數(shù)目為N_A，故C正確；
D、濃硫酸和足量銅反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不能再和銅發(fā)生反應(yīng)，足量的銅與含2molH₂SO₄的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成SO₂分子小于N_A個，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是微粒結(jié)構(gòu)分析，注意濃硫酸變稀后不與銅發(fā)生反應(yīng)，題目較簡單．