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【題目】下列分析中正確的是( )

A. 含有碳元素的化合物不一定是烴

B. 正丁烷分子中四個碳原子可能在同一直線上

C. 常溫常壓下是氣態(tài)

D. 烷烴在任何情況下均不與強酸、強堿、氧化劑反應

【答案】A

【解析】

A.烴是只含碳、氫兩種元素的有機物；
B.正丁烷分子碳碳鍵的鍵角大約為109°，四個碳原子不可能在同一直線上；
C.常溫常壓下分子中的碳原子數為1—4個的烷烴是氣態(tài)；

D.烷烴能在氧氣中燃燒。

A.只含碳、氫兩種元素的有機化合物叫做烴，含有碳元素的化合物不一定是烴，故A正確；
B.正丁烷分子碳碳鍵的鍵角大約為109.5°，四個碳原子不可能在同一直線上，故B錯誤；

C.常溫常壓下碳原子數1—4個的烷烴是氣態(tài)， 分子中含有6個碳原子應該是液態(tài)，故 C錯誤；
D.烷烴能在氧氣中燃燒，故D錯誤。

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品。

（1）反應化學方程式為：___。

（2）電解飽和食鹽水時，___極區(qū)附近溶液pH變大。

（3）取陰極區(qū)溶液作系列實驗，下列結論中錯誤的是___。（填字母）

A.滴加石蕊試劑，溶液呈紅色

B.滴加氯化鎂溶液，有白色沉淀產生

C.加入石灰石，有氣泡產生

D.先加足量硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若產生沉淀說明溶液中含有氯離子

（4）電解飽和食鹽水一段時間后，想要讓溶液恢復電解前的狀態(tài)，應往溶液中加入（或通入）一定量的___（填字母）。

A.NaCl固體 B.NaCl溶液 C.HCl氣體 D.鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 向0.1 mol·L1的氨水中加少量硫酸銨固體，則溶液中增大

B. 常溫下，0.1 mol·L1一元酸(HA)溶液pH=3，則該溶液中，c2(H+)=c(H+)×c(A)+KW

C. 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液得到沉淀的物質的量最多為 2 mol

D. 將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子合物J的合成路線如下：

已知：i、

ii、

（1）寫出E的名稱：_____________，由G生成H的反應類型為：______________。

（2）I中官能團名稱：____________________。B→C的反應條件為：___________。

（3）由I可合成有機物K，K中含有3個六元環(huán)，寫出I合成K的化學方程式：____________________________________________________。

（4）D→E反應的化學方程式：_____________________________。

（5）有機物L（C9H10O3）符合下列條件的同分異構體有______種。

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②與I具有相同的官能團

③苯環(huán)上有3個取代基

（6）結合上述流程中的信息，設計由制備的合成路線_____。合成路線流程圖示例：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列七種物質的溶液：

①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3

(1)溶液呈酸性的有_____________，呈堿性的有____________，呈中性的有_____________。

(2)寫出②④水解的離子方程式：________________________、______________________

（3）常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類_____________(填相同或是不相同），溶液的PH:③_________⑥(填 >、＝或 <)。

(4)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變大的是______________。

A．c(H＋) B. C．c(H＋)·c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的是鐵釘在水中被腐蝕的實驗：

(1)甲圖發(fā)生的是_________腐蝕，電極反應式是正極________，負極__________。

(2)乙圖發(fā)生的是___________腐蝕，電極反應式是：正極________________，負極________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如下圖所示：

（1）A中制取C12反應的化學方程式是_____________________________。
（2）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是_________________________。
（3）E裝置的作用是______________（填序號）。
A．收集氣體B．吸收氯氣C．吸收氯化氫
（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。
（5）將lmolCH4與C12發(fā)生取代，測得4種有機取代物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向容積為2 L的密閉容器中加入足量活性炭和NO，發(fā)生反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，△H<0，NO和N2的物質的量變化如下表所示。

物質的量/mol

T1/℃

T2/℃

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

30 min

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.75

0.80

0.80

請回答下列問題：

(1) 0—5 min內，以CO2表示的該反應速率v(CO2)=____，該條件下的平衡常數K＝____。

(2) 第15 min后，溫度調整到T2，數據變化如上表所示，則T1___T2(填“＞”、“＜”或“=” )。

(3)若30 min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各2 mol，則該可逆反應最終達平衡時NO的轉化率α=_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

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