Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6L的O₂和5.6LNO的混合后的分子數(shù)約為0.5N_A
• B、2L 0.5mol/L BaCl₂溶液中，陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)為 N_A
• C、常溫常壓下，將0.2mol鋁片投入含0.6molH₂SO₄的濃硫酸中，生成0.3 N_A個(gè)SO₂分子
• D、42g丙烯氣體中，含有的σ鍵數(shù)目為8N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、在NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致氣體體積偏�。�
B、求出鋇離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molBa²⁺含2mol正電荷來(lái)計(jì)算；
C、常溫常壓下，鋁在濃硫酸中會(huì)鈍化；
D、求出丙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丙烯中含7molσ鍵來(lái)分析．

解答： 解：A、一氧化氮和氧氣不需要任何條件即可反應(yīng)，由2NO+O₂═2NO₂，分子數(shù)減少，即分子總數(shù)小于0.5N_A，故A錯(cuò)；
B、Ba²⁺的物質(zhì)的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1molBa²⁺含2mol正電荷，故B錯(cuò)誤；
C、常溫常壓下，鋁在濃硫酸中會(huì)鈍化，故C錯(cuò)誤；
D、丙烯的物質(zhì)的量n=

m

M

=

42g

42g/mol

=1mol，而1mol丙烯中含8mol σ鍵，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．