Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、Ba（OH）₂溶液中加入少量KAl（SO₄）₂溶液：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• B、FeCl₃溶液中加入過量Na₂S溶液：2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓
• C、將適量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中 Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
• D、向Ca（OH）₂溶液中加入過量的NaHCO₃溶液 Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．硫酸鋁鉀少量，離子方程式按照硫酸鋁鉀的組成書寫，反應(yīng)生成偏鋁酸根離子、硫酸鋇沉淀；
B．硫化鈉過量，亞鐵離子與硫離子反應(yīng)生成硫化亞鐵沉淀；
C．次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)�亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；
D．碳酸氫鈉過量，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，反應(yīng)產(chǎn)物中碳酸根離子有剩余．

解答： 解：A．Ba（OH）₂溶液中加入少量KAl（SO₄）₂溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不會生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故A錯誤；
B．FeCl₃溶液中加入過量Na₂S溶液，反應(yīng)生成硫化亞鐵、硫單質(zhì)，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓，故B錯誤；
C．將適量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，反應(yīng)生成硫酸鈣，不會生成亞硫酸鈣，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂═CaSO₄↓+SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故C錯誤；
D．Ca（OH）₂溶液中加入過量的NaHCO₃溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等，選項C為易錯點，注意反應(yīng)次氯酸具有強氧化性，反應(yīng)生成的是硫酸鈣，不是亞硫酸鈣．