【題目】常溫下,用 0.1 mol·L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 HAKa 1.0×10-5)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.a 點(diǎn)溶液的 pH 約為 5

B.水的電離程度:c 點(diǎn)>d 點(diǎn)

C.b 點(diǎn)溶液中粒子濃度大。 c(A-)c(K+)c(HA)c(H+)c(OH-)

D.e 點(diǎn)溶液中:c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

【答案】C

【解析】

A. a點(diǎn)溶液為0.1 mol·L-1 HA溶液,HAH++A-,溶液中,所以溶液pH約為3,A錯誤;

B. c點(diǎn)溶液pH=7,溶質(zhì)為HAKA,d點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為KA,HA電離抑制水的電離,KA水解促進(jìn)水的電離,則水的電離程度:d點(diǎn)>c點(diǎn),B錯誤;

C. b點(diǎn)溶液中,溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA、KAHAH++A-,A-+H2OHA+OH-,溶液顯酸性,則HA的電離程度大于A-的水解程度,所以溶液中粒子濃度大。c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),C正確;

D. e點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為KA、KOH,且c(KA)=2c(KOH),根據(jù)物料守恒,c(KA)=c(A-)+c(HA),則2c(K+)=2c(KA)+2c(KOH)=3c(KA)=3c(A-)+3c(HA),D錯誤;

故答案為:C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣,由于空氣尚未排凈,最后瓶內(nèi)氣體相對于氫氣的密度為9.5,將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中,瓶內(nèi)水馬上升到一定高度后,即停止上升,則在同溫同壓下,瓶內(nèi)剩余氣體的體積為

A.VmLB.mLC.mLD.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】簡單化合物HB在水中達(dá)到電離平衡時各種微粒的濃度如下表所示(25 ):分析表中①至⑥的數(shù)據(jù),下列說法不正確的是(  )

A.①與②的數(shù)據(jù)都說明化合物HB只有部分電離

B.③與④的數(shù)據(jù)近似相等,說明HB的電離平衡常數(shù)與初始濃度無關(guān)

C.⑤與⑥的數(shù)據(jù)說明加水稀釋后HB的電離平衡正向移動

D.⑤與⑥的數(shù)據(jù)說明起始濃度越大,HB電離的程度越高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問題:

(1)a的作用是_______________。

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

(3)清洗儀器:g中加蒸餾水:打開k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路:停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c,原因是____________;打開k2放掉水,重復(fù)操作2~3次。

(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑,銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水,打開k1,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為________________,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m 克進(jìn)行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%,樣品的純度≤_______%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

A. 使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:NaMg2、ClOHSO3-

B. c(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中:K、NH4+、SO42-SCN

C. 0.1 mol·L1的溶液中:Na、HCO3-K、NO3-

D. 0.1 mol·L1NaHCO3溶液中:NH4+NO3-Na、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)根據(jù)氯化鐵溶液回答下列問題:

①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。用離子方程式表示其原因___

②不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒,得到的固體是___。

③在配制FeCl3溶液時,為防止溶液變渾濁,應(yīng)加入___

2)利用反應(yīng)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O設(shè)計一個原電池,回答下列問題:

①負(fù)極材料為___;正極反應(yīng)式為___

②反應(yīng)過程中SO____極移動。

③當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時,電解液質(zhì)量(不含電極)增加了___克。

3)已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

①物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的四種溶液:pH由小到大排列的順序是__(用編號填寫)

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

②常溫下,0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是___(填字母)

A.cH+ B. C.cH+cOH- D. E.

③寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:____。

25℃時,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中cCH3COO--cNa+=____(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12LCO2通入100mL1molL-1NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式:cOH-=2cH2CO3+____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

A.無色透明的溶液中:K+NH4+、S2-ClO-

B.Al反應(yīng)能產(chǎn)生H2的溶液中:Na+、Cu2+NO3-、I-

C.使甲基橙變紅的溶液:Na+、NH4+SO32-、Cl-

D.=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一氯甲烷(CH3Cl)是一種重要的化工原料,常溫下它是無色有毒氣體,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等。

(1)甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。

①儀器a的名稱為___________

②無水ZnCl2為催化劑,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

③裝置B的主要作用是_____________。

(2)乙組同學(xué)選用甲組A、B裝置和下圖所示的部分裝置檢驗(yàn)CH3Cl中的氯元素。

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳→B→_______________

②通入一段時間的CH3Cl氣體,打開裝置D中分液漏斗的活塞先后加入兩種試劑,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分液漏斗中先后加入的試劑是_______________。

③能證明CH3Cl中含有氯元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________

(3)查閱資料可知:AgNO3的乙醇溶液可以檢驗(yàn)CH3Cl中的鹵素原子。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中,先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一定量的Fe、FeOFe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解, 放出1. 344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為( )

A.0. 24 molB.0. 21 molC.0. 16 molD.0. 14 mol

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