Question

【題目】向xmL 0. 1 mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4 ,測得混合溶液的溫度和pOH[pOH==-lg c(OH-)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化，虛線為pOH變化)。下列說法不正確的是

A. x=40

B. a, b,c三點由水電離出的c(H+)依次減小

C. b點時溶液的pOH>pH

D. a,b.d三點對應(yīng)的NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．b點時溶液溫度最高，表明此時酸、堿恰好反應(yīng)完全，因1mol硫酸可與2mol氨水反應(yīng)，因加入的硫酸與氨水等物質(zhì)的量濃度，故x=40，A項正確；

B．a點時溶液中的溶質(zhì)為(NH4)2SO4和NH3·H2O，b點時恰好反應(yīng)完為(NH4)2SO4，c點時溶液中的溶質(zhì)為(NH4)2SO4與H2SO4，酸、堿都抑制水的電離，銨根離子水解是促進水的電離，則b點由水電離出的c(H+)最大，B項錯誤；

C．B點時恰好反應(yīng)生成(NH4)2SO4，為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，pOH>pH，C項正確；

D．a、b、d三點的溫度高低順序為b>d>a，氨水的電離是一個吸熱過程，溫度越高，NH3·H2O的電離常數(shù)越大，D項正確；

所以答案選擇B項。