下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、飽和石灰水跟稀鹽酸的反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、將Fe2O3投入到稀鹽酸的反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D、Ba（OH）2溶液跟稀硫酸的反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．石灰水中氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式；
B．電荷不守恒；
C．將Fe2O3投入到稀鹽酸的反應(yīng)生成氯化鐵和水；
D．離子個(gè)數(shù)不符合物質(zhì)的配比．
解答： 解：A．飽和石灰水跟稀鹽酸的反應(yīng)，離子方程式：OH-+H+=H2O，故A錯(cuò)誤；
B．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；
C．Fe2O3投入到稀鹽酸的反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正確；
D．Ba（OH）2溶液跟稀硫酸的反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、電荷數(shù)守恒，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LSO3所含分子數(shù)約為0.5NA
B、1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C、常溫常壓下，14g氮?dú)夂鸵谎趸冀M成的混合氣體所含原子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CO2所含的共價(jià)鍵鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A、膽礬-CuSO4?5H2O
B、光導(dǎo)纖維-Si
C、重晶石-BaSO4
D、液溴-Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（　　）
A、1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023 個(gè)分子
B、0.012 kg 12C中含有約6.02×1023 個(gè)碳原子
C、1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
D、1 mol Ne含有6.02×1023個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D、碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)   CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)具有固定的熔沸點(diǎn)的是（　�。�
A、聚乙烯
B、纖維素
C、C2H2
D、C4H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+2ClO-+H2O+Ca2+=CaSO3↓+2HClO
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產(chǎn)品．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如流程圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）吸收塔中通入空氣的作用是
 
．下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是
 
．
A．濃硫酸     B．氯化鈣     C．生石灰      D．硝酸亞鐵
（2）制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作為吸收劑，其主要的反應(yīng)為：NO、NO2混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)生成CO2和N2，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
．
（3）在氧化爐里，催化劑存在時(shí)氨氣和氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O
在不同溫度時(shí)生成產(chǎn)物如圖一所示．在氧化爐里，反應(yīng)溫度通�？刂圃�800℃～900℃的理由是
 
．
（4）如圖二所示裝置可用于電解NO制備 NH4NO3，電解總反應(yīng)方程式為
 
，需補(bǔ)充氨氣的理由是
 
．
（5）工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應(yīng)制得光譜純硝酸銅晶體（化學(xué)式為Cu（NO3）2?3H2O，摩爾質(zhì)量為242g/mol）．
已知：25℃、1.01×105Pa時(shí)，在密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4，達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．
現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應(yīng)，制得5.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（25℃、1.01×105Pa），理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質(zhì)量為
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型凈水劑-高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水．工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2Fe3Cl+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．下列說法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)
B、反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒
C、反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：9
D、若有2mol FeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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