Question

某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學：根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學：設(shè)計了如圖2裝置來驗證氯氣的漂白性及鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．
（1）圖1中儀器A的名稱

 

；
（2）寫出甲同學設(shè)計實驗（圖1）所選用物質(zhì)的名稱：
A

 

，B

 

，C

 

；
（2）圖1燒杯中所發(fā)生反應的離子方程式為：

 

．
（3）寫出B處的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：實驗裝置綜合

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）根據(jù)圖可知A為加液裝置，而且可以隨意控制加液的量；
（2）根據(jù)信息知道：甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較，根據(jù)強酸制弱酸來回答即可；
（3）圖1燒杯中為二氧化碳與硅酸鈉反應；
（4）根據(jù)氧化性強的單質(zhì)可以將氧化性弱的單質(zhì)從其鹽中置換出來結(jié)合反應產(chǎn)物來分析．

解答： 解：（1）根據(jù)圖可知A為加液裝置，而且可以隨意控制加液的量，所以A為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）根據(jù)題干信息：甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究，硫酸的酸性強于碳酸，碳酸酸性強于硅酸，最高價氧化物對應水化物酸性越強，則原子的非金屬性越強，依據(jù)強酸制弱酸來設(shè)計反應，所以A為硝酸，B為碳酸鈣，C為硅酸鈉溶液，
故答案為：硝酸；碳酸鈣；硅酸鈉溶液；
（3）圖1燒杯中為二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，其反應的離子方程式為：SiO₃+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
故答案為：SiO₃+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
（4）根據(jù)題干信息：乙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，所以乙同學的實驗原理是活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)，高錳酸鉀和濃鹽酸反應會產(chǎn)生氯氣，氯氣具有氧化性，能將溴離子，碘離子氧化為對應的單質(zhì)，即A處：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，B：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．

點評：本題將元素及其化合物、元素周期律與非金屬性強弱比較的實驗設(shè)計結(jié)合起來，具有較強的綜合性，有一定的難度，注意實驗設(shè)計的原理和方法．