Question

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

（1）該反應(yīng)中的還原劑是____________。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______________→____________。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 。

（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

Answer 1

【答案】（1）H2O2（2）H2CrO4→Cr（OH）3

（3）

（4）3.36L（5）C

【解析】

試題分析：（1）由H2O2→O2，氧元素化合價從-1→0價，化合價升高，H2O2作還原劑。

（2）所給物質(zhì)中H2CrO4中鉻元素的化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)作氧化劑，H2CrO4→Cr（OH）3。

（3）由上述分析可知，在該反應(yīng)中H2O2→O2，氧元素化合價從-1→0價，H2CrO4中鉻元素的化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)作氧化劑，H2CrO4→Cr（OH）3。依據(jù)化合價升降總數(shù)相等配平方程式可得：。

（4）由上述反應(yīng)可知每轉(zhuǎn)移6 mol電子可生成3×22.4 L的O2，故轉(zhuǎn)移0.3 mol電子時，所得氣體的體積為：0.3mol÷6mol×3×22.4 L=3.36 L。故答案為：3.36L；

（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物。強氧化劑與強還原劑發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有弱氧化性和弱還原性的物質(zhì)。A．若反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ + SO42- +4H+可以發(fā)生，則還原性：SO2＞Fe2+，與題意吻合，故A正確；B．若反應(yīng)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI可以發(fā)生，則還原性：SO2＞I-，與題意吻合，故B正確；C．若反應(yīng)H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O可以發(fā)生，則還原性：H2O2＞SO2，與題意不吻合，故C錯誤；D．若反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2可以發(fā)生，則還原性：I-大于Fe2+，與題意吻合，故D正確。故選C。