Question

已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應：2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl．在標準狀況下，向100mLFeCl₃溶液中通入a L的H₂S氣體恰好反應后，再加入2.5mol/L的氫氧化鈉溶液240mL時所得沉淀質(zhì)量最大，則原FeCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、1.5mol/L
• B、2 mol/L
• C、1 mol/L
• D、無法確定

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：守恒法

分析：該反應過程為：氯化鐵和硫化氫反應生成氯化亞鐵和鹽酸、S，生成的鹽酸、氯化亞鐵，鹽酸再和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化亞鐵再和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，所以最終溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)氯原子守恒計算氯化鐵的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：向100mLFeCl₃溶液中通入a L的H₂S氣體恰好反應后，2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl，該反應過程為：氯化鐵和硫化氫反應生成氯化亞鐵和鹽酸、S；
鹽酸再和氫氧化鈉反應HCl+NaOH=NaCl+H₂O，生成氯化鈉和水，氯化亞鐵再和氫氧化鈉反應2NaOH+FeCl₂═Fe（OH）₂↓+2NaCl生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃；
所以最終溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)氯原子守恒計算氯化鐵的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)方程式知，n（FeCl₃）=n（NaCl）×

1

3

=n（NaOH）×

1

3

=2.5mol/L×0.24L×

1

3

=0.2mol，則c（FeCl₃）=

n(FeCl3)

V

=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
故選B．

點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關計算，明確反應實質(zhì)是解本題關鍵，然后利用原子守恒進行分析解答，難度中等．