【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X是金屬元素，W、Y是不同主族的非金屬元素且最外層電子數(shù)為偶數(shù)，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構如下圖所示。下列敘述正確的是

A.W、X離子半徑比較：X>W

B.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性比較：Y>Z

C.1mol YW2晶體中含有4mol Y—W鍵

D.工業(yè)上可通過電解熔融XW來生產(chǎn)X的單質(zhì)

【答案】C

【解析】

W、Y是不同主族的非金屬元素且最外層電子數(shù)為偶數(shù)，再結(jié)合M中W和Y的成鍵特點可知W應為第ⅥA族元素，Y為第ⅣA族元素；X是金屬元素，可形成+2價陽離子，且原子序數(shù)大于W，則W為O元素，X為Mg元素，Y為Si元素，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，且Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素。

A．Mg2+和O2-電子層結(jié)構相同，但O2-核電荷數(shù)更小，半徑更大，即離子半徑W>X，故A錯誤；

B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl>Si，所以Z的氫化物更穩(wěn)定，故B錯誤；

C．YW2為SiO2，為原子晶體，晶體中每個Si原子連接4個Si—O鍵，所以1molSiO2晶體中含有4molSi—O鍵，故C正確；

D．MgO的熔點較高，電解MgO制備Mg單質(zhì)能耗太高，工業(yè)上通過電解MgCl2來生成Mg單質(zhì)，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化鐵，利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：

據(jù)此流程圖回答下列問題：

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應的產(chǎn)物是兩種氧化物，該反應的化學方程式為______；寫出爐氣的一種用途________。

(2)②中Al2O3參與反應的離子方程式為__________。

(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是__________________。

(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池負極的電極反應式是__________________。

(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略鋁元素的損失，請計算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為____________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：

（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。

（2）甲的單質(zhì)與水反應的離子方程式為____________________________，乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應的化學方程式為____________________________________，甲的單質(zhì)與水反應的生成物的電子式為：_______________，___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.標準狀況下，22.4L CCl4 含有的原子數(shù)為 5NA

B.1.8g 的 NH4+中含有的電子數(shù)為 NA

C.常溫常壓下，32 g O2 和 O3 的混合氣體中所含原子數(shù)為 1.5 NA

D.7.1g Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是優(yōu)良的多功能、綠色水處理劑。制備高鐵酸鉀的裝置如圖：

資料：①K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定。②制備K2FeO4的反應為放熱反應。下列敘述正確的是

A.裝置A中的KMnO4可以用MnO2代替

B.裝置B中的試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去C12中的HC1

C.裝置C中生成K2FeO4的關鍵操作是要緩慢通入Cl2且不能過量

D.K2FeO4做水處理劑時能殺菌消毒、吸附懸浮物與Cl2作用相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三種陽離子，逐滴加入1mol/LNaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.橫坐標0-50mL時，發(fā)生反應只有：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓

B.B點生成沉淀的物質(zhì)的量為0.02mol

C.若往C點的溶液中加入0.1mol/L鹽酸50mL，沉淀將全部溶解

D.H+、Mg2+、Al3+三種陽離子物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與W的最高化合價之和為8，X與Z同主族，且Z的核電荷數(shù)是X的2倍。下列說法正確的是( )

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZB.簡單離子半徑：

C.由X、Y組成的化合物中不含共價鍵D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W

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