【題目】工業(yè)上常用釩爐渣(主要含FeO·V2O5,還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))提取V2O5的流程如下:
(1)焙燒的目的是將FeO·V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,該過(guò)程中被氧化的元素是_______________;浸出渣的主要成分為____________________(填化學(xué)式)。
(2)用MgSO4溶液除硅、磷時(shí),濾渣的主要成分為__________。
(3)在焙燒NH4VO3的過(guò)程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示,210℃時(shí),剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。
(4)由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是__________________.
(5)將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中,用0.1000 mol·L-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知滴定過(guò)程中H2C2O4被氧化為CO2,VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍(lán)色)。
①該滴定實(shí)驗(yàn)不需要另外加入指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。
②(VO2)2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________。
③達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),俯視滴定管讀數(shù)將使結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
【答案】 Fe和V Fe2O3 MgSiO3、Mg3(PO4)2 HVO3 在鋁熱劑上方鋪一層KClO3,插入鎂條并點(diǎn)燃 溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 0.08mol/L 偏低
【解析】釩爐渣(主要含FeO·V2O5,還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì)),加入碳酸鈉通入空氣焙燒,產(chǎn)物水浸過(guò)濾得到濾渣主要是氧化鐵,溶液中加入硫酸鎂除去硅、磷,過(guò)濾,濾渣的主要成分為MgSiO3、Mg3(PO4)2。濾液中加入硫酸銨沉釩生成NH4VO3,受熱分解生成V2O5。
(1)焙燒的目的是將FeOV2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3、氧化鐵和二氧化碳,反應(yīng)中Fe和V元素的化合價(jià)升高,因此該過(guò)程中被氧化的元素是Fe和V;鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵,所以浸出渣的主要成分為Fe2O3。答案為:Fe和V,F(xiàn)e2O3
(2)根據(jù)以上分析可知用MgSO4溶液除硅、磷時(shí)濾渣的主要成分為MgSiO3、Mg3(PO4)2答案為:MgSiO3、Mg3(PO4)2
(3)NH4VO3分解的過(guò)程中生成氨氣和HVO3,HVO3進(jìn)一步分解生成V2O5,210℃時(shí)若分解生成酸和氨氣,則剩余固體占起始固體百分含量為100/117×100%=85.47%,所以210℃時(shí),剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為:HVO3;答案為:HVO3
(4)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是在鋁熱劑上方鋪一層KClO3,插入鎂條并點(diǎn)燃;答案為:在鋁熱劑上方鋪一層KClO3,插入鎂條并點(diǎn)燃
(5)①已知滴定過(guò)程中H2C2O4被氧化為CO2,VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍(lán)色),所以該滴定實(shí)驗(yàn)不需要另外加入指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。②反應(yīng)中V元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià),得到1個(gè)電子,碳元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià),失去1個(gè)電子,則根據(jù)電子得失守恒可知參加反應(yīng)的(VO2)2SO4的物質(zhì)的量等于草酸的物質(zhì)的量,即為0.1mol/L×0.02L,則(VO2)2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。③達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),俯視滴定管讀數(shù),則讀數(shù)偏小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減少,因此將使結(jié)果偏低。答案為:①溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)②0.08mol/L③偏低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)請(qǐng)寫(xiě)出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式:________________。
(2) 常溫下,將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定條件下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線(xiàn)如右圖所示,則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。
(4)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為___________。
(5)體積相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí),消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號(hào))。
(6)已知,H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出57 kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列三套(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)均可以用來(lái)測(cè)量氣體的體積
(1)用該裝置Ⅰ測(cè)定鎂帶與鹽酸反應(yīng)制氫氣的體積,下列操作會(huì)導(dǎo)致數(shù)據(jù)偏大的是________(填編號(hào))。
a.鎂帶中混有鋁 b.鎂帶稱(chēng)量時(shí)沒(méi)有用砂紙擦去氧化膜 c.液體量瓶讀數(shù)時(shí)俯視 d.裝置漏氣
(2)某同學(xué)用裝置Ⅱ測(cè)定常溫下產(chǎn)物二氧化碳的體積,其中Y型試管A為反應(yīng)器,B中量氣管的構(gòu)造和滴定管類(lèi)似,C為水準(zhǔn)管。提供反應(yīng)試劑:碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液,因此B管中所裝液體是________,若選擇硫酸進(jìn)行反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的原理________________。
(3)相對(duì)于裝置Ⅰ、Ⅱ,裝置Ⅲ測(cè)量氣體的體積時(shí)精確度不高,請(qǐng)寫(xiě)出一條理由________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O的反應(yīng)中,被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比是
A. 2∶ 1 B. 2∶ 3 C. 1∶ 2 D. 3∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(CH4)所含的原子個(gè)數(shù)相同,則A、B兩容器中氣體的體積之比是 ( )
A. 5:2 B. 2:1 C. 2:5 D. 3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z
C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)3.6gH2O的物質(zhì)的量是_______mol,含有_________ 個(gè)H2O,含有_____molH,含_____mol電子。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的H2R氣體質(zhì)量為17g,則H2R的摩爾質(zhì)量是_________,相對(duì)分子質(zhì)量為________;等物質(zhì)的量的NH3與H2S質(zhì)量比為___________,1.7g氨氣與________mol H2O含有的電子數(shù)相等。
(3)將1.06g Na2CO3溶于水配成500mL溶液,Na2CO3的濃度為______mol/L,Na+濃度為______ mol/L,將該溶液加水稀釋成1000 mL后,Na+濃度為____mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則該溶液中( )
A.一定有SO42-
B.可能有SO42- 或Ag+
C.一定無(wú)Ag+
D.還可能有CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2
③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3
④4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H4
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. △H4=12△H3+10△H2﹣2△H1
B. 若將①中 H2(g)改為 H2(l)則△H>△H1
C. C(金剛石,s)與 C(石墨,s)的燃燒熱不同
D. △H2是 H2(g)的燃燒熱
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