【題目】食用二氧化硫漂白過的食品,對(duì)人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害。某科研小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性;卮鹣铝袉栴}:

()二氧化硫的制備

實(shí)驗(yàn)室一般采用亞硫酸鈉與硫酸(濃硫酸與水1:1混合)反應(yīng)制取二氧化硫

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制SO2的化學(xué)方程式________________________________;

(2)欲收集一瓶干燥的二氧化硫,選擇上圖中的裝置,其最佳連接順序?yàn)椋?/span>_______________________________________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

()二氧化硫性質(zhì)的檢驗(yàn)

將上述收集到的SO2通入下列裝置中,在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問題:

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

_________________________

_________________________

品紅試液褪色

SO2具有漂白性

________________________

反應(yīng)的離子方程式____________________

溶液變渾濁,有黃色沉淀生成

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

(3)SO2漂白過的食品中一般殘留有亞硫酸鹽,科研小組設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)食品中是否含有亞硫酸鹽的簡(jiǎn)單方法:將食品剪成碎末放入燒杯,加入適量的水,加熱一會(huì)兒,冷卻至室溫,滴加鹽酸和試劑A,觀察液體的顏色變化既可。

①上述檢驗(yàn)中試劑A_____________。

②加熱的作用是加快反應(yīng)速率(或加快食品的溶解),加熱時(shí)間不能太長(zhǎng)的原因是_________________________________________________________________。

【答案】Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + SO2 b→c→d→e→f→g 石蕊試液變紅 石蕊試液變紅說明SO2是酸性氣體 KMnO4溶液顏色褪色 5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+ 品紅溶液 防止亞硫酸鹽被氧化

【解析】

(一)用硫酸和亞硫酸鈉制取SO2的試劑為固態(tài)和液態(tài),反應(yīng)條件不需加熱,可通過控制添加硫酸的速率來控制反應(yīng)速率,選擇裝置B制備二氧化硫,再用濃硫酸干燥后收集,二氧化硫?yàn)橛泻怏w,所以應(yīng)注意尾氣處理;
(二)(2)根據(jù)二氧化硫的性質(zhì),為酸性氣體,能使石蕊變色,有漂白性使品紅褪色,具有還原性,能使酸性高錳酸鉀褪色,且具有氧化性,能與硫化鈉發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)生成單質(zhì)硫;
3)根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)檢驗(yàn)即可。

(一)(1)用硫酸和亞硫酸鈉制取SO2,故方程式為:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + SO2;

2)用硫酸和亞硫酸鈉制取SO2的試劑為固態(tài)和液態(tài),反應(yīng)條件不需加熱,可通過控制添加硫酸的速率來控制反應(yīng)速率,選擇裝置B備二氧化硫,再用濃硫酸干燥后收集,為干燥徹底,所以b連接C裝置的c,二氧化硫密度比空氣大,所以收集時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,二氧化硫?yàn)橛泻怏w,所以應(yīng)用氫氧化鈉吸收多余的二氧化硫氣體,則連接順序?yàn)椋?/span>b→c→d→e→f→g,
故答案為:b→c→d→e→f→g;

(二)(2)二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w,所以能使①中石蕊試液變紅,具有漂白性,能使②中品紅溶液褪色,具有還原性,發(fā)生反應(yīng)5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+,能使③中酸性高錳酸鉀褪色,具有氧化性,能與④中硫化鈉發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì),SO2+2H2S=3S↓+2H2O,④中溶液渾濁,生成淡黃色沉淀;
故答案為:石蕊試液變紅;石蕊試液變紅說明SO2是酸性氣體;KMnO4溶液顏色褪色; 5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+;

3)二氧化硫具有漂白性,是因?yàn)槠湫纬傻膩喠蛩嵊衅仔,檢驗(yàn)亞硫酸鹽的存在,故用品紅溶液檢驗(yàn)其是否有漂泊性即可,檢驗(yàn)食品中是否含有亞硫酸鹽的簡(jiǎn)單方法:將食品剪成碎末放入燒杯,加入適量的水,加熱一會(huì)兒,冷卻至室溫,滴加鹽酸和品紅溶液,觀察液體的顏色變化既可,為加快反應(yīng)速率,加熱,但是亞硫酸鹽易被空氣中的氧氣氧化,故加熱時(shí)間不能太長(zhǎng);
故答案為:①防止亞硫酸鹽被氧化;②品紅溶液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體請(qǐng)回答:

1)寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式: ______ 。

2)試劑X ______。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ______。

3)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí),該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中.一段時(shí)間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少.為了避免固體C減少,可采取的改進(jìn)措施是 ______。

4)由溶液E到綠礬晶體(FeSO47H2O),所需操作是 ______ 、 ______ 、 ______ 、洗滌、干燥。

5)用固體F制備CuSO4溶液,可設(shè)計(jì)如圖3三種途徑:寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式 ______ ,請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由 ______ 。

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【題目】某課外活動(dòng)小組收集了一種合金進(jìn)行以下探究(已知銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色)。

(1)外觀暗灰色,表皮光滑;

(2)在酒精燈外焰上灼燒,火焰呈綠色,合金片熔化,但不滴落;

(3)取刮去表皮的合金10 g,放入足量的稀硫酸中,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L;

(4)另取刮去表皮的合金10 g,放入足量的NaOH溶液中,也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L。

試據(jù)此判斷,該合金中一定含有的元素是________(寫元素符號(hào));可能含有的元素是________(填選項(xiàng)編號(hào))。

a.Ag b.Mg

c.Na d.Fe

如果該合金中只含2種元素,則二者的質(zhì)量比是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) H=1234.8kJ·mol1

結(jié)論:C2H5OH的燃燒熱 H=1234.8 kJ·mol1

B. 稀溶液中有H(aq)OH(aq)H2O(l) H=-57.3 kJ·mol1

結(jié)論:將稀醋酸與NaOH的稀溶液混合后,若有1 mol H2O生成,則放出的能量等于57.3kJ

C. C(s,石墨)C(s,金剛石) H=1.5kJ·mol1

結(jié)論:相同條件下金剛石比石墨穩(wěn)定

D. Sn(s,)Sn(s,) H=2.1kJ·mol1(灰錫為粉末狀)

結(jié)論:錫制品在寒冷的冬天更容易損壞

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【題目】愈創(chuàng)木酚作原料合成香草醛的路線如圖所示,下列說法正確的是(

A.檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化鐵溶液

B.化合物2在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)

C.理論上反應(yīng)1→2中原子利用率100%

D.等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量比為1:3:2:1

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【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)CD、EF、G,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)

根據(jù)以上信息填空:

1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A______ G__________ ;

2純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象:______________________________________

3寫出下列反應(yīng)的離子方程式:反應(yīng)①_________________________;反應(yīng)④____________________________;

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【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛的用途。下圖是工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程:(沸點(diǎn):Br258.5℃HBr:-66.8℃;H2SO4338℃

1)混合①中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

2)混合①中不直接用水而使用冰水的目的是________________________。

3)操作b適用于______混合物的分離(填序號(hào))。

A.固體和液體 B.固體和固體 C.互不相溶的液體 D.互溶的液體

4)混合②中加入亞硫酸鈉的目的是__________________。

5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體,但工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有黃色,甲同學(xué)猜測(cè)可能是含有Fe3,乙同學(xué)猜測(cè)可能是含有Br2。請(qǐng)寫出證實(shí)乙同學(xué)猜想的實(shí)驗(yàn)方法是________________________。

6)若起始使用m kg溴單質(zhì)作原料,完成生產(chǎn)后,得到精制氫溴酸溶液250 L。取2.5 mL精制溶液稀釋,在稀釋液中加入足量的硝酸銀溶液充分反應(yīng),若充分反應(yīng)后得到n g淡黃色沉淀,則單質(zhì)溴的利用率為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是(

溶液

現(xiàn)象

結(jié)論

A

HCl,BaCl2FeCl3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

SO2是酸性氧化物

B

H2S溶液

產(chǎn)生黃色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有還原性

D

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生膠狀沉淀

酸性:H2SO3H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D 4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族;B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài),其中A、B原子個(gè)數(shù)之比為41。常溫下,由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài),乙中A、C原子個(gè)數(shù)比為1:1;丙中A、C原子個(gè)數(shù)比為2:1。由DC組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài),丁中D、C原子個(gè)數(shù)之比為11;戊中D、C個(gè)數(shù)比為21。B元素的最高價(jià)氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成物為兩種,其中一種為C的單質(zhì)。

1)寫出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式①乙_______;②丁_______

2B元素的最高價(jià)氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

3)寫出下列物質(zhì)的電子式①甲_______;②戊_______。

4A、BC、D4種原子的半徑由大到小順序______(填元素符號(hào))。

5)由A、B、C、D4種原子組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式為______

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