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目前，世界上生產的鎂有60%來自海水．從海水中提取鎂，最基本的方法就是向海水中加堿使鎂沉淀出來，然后經過一系列處理，最終得到單質鎂．在從海水中提取鎂的過程，沒有發(fā)生的反應是（ ）
A．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
B．MgCl2Mg+Cl2↑
C．2MgO2Mg+O2↑
D．Mg2++2OH-=Mg（OH）2Mg（OH）2↓
【答案】分析：海水中含有鎂離子，首先將鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，然后將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，用氯化鎂溶液制取無水氯化鎂，最后利用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂．
解答：解：海水中含有鎂離子，首先將鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，反應方程式為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，然后將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，反應方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，用氯化鎂溶液在氯化氫氛圍中制取無水氯化鎂，活潑金屬采用電解其熔融鹽的方法冶煉，鎂是活潑金屬，所以最后利用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，反應方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑，所以沒有涉及的方程式是氧化鎂的電解，故選C．
點評：本題考查了鎂的提取，明確物質發(fā)生的變化及物質間的反應是解本題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

目前，世界上生產的鎂有60%來自海水，其生產流程圖如圖

（1）貝殼的主要化學成分為
CaCO3
CaCO3
（寫化學式）；
（2）寫出反應②的離子方程式：
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
；
（3）寫出Mg與CO2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數(shù)目：
；其中還原劑是
Mg
Mg
；被還原的元素為
C
C
．
（4）電解氯化鎂所得的氯氣除用于生產鹽酸外，請舉出氯氣在工業(yè)上的另一種用途（用化學方程式表示）
2Ca（OH）2+2Cl2═2H2O+CaCl2+Ca（ClO）2
2Ca（OH）2+2Cl2═2H2O+CaCl2+Ca（ClO）2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，世界上生產的鎂有60%來自海水．從海水中提取鎂，最基本的方法就是向海水中加堿使鎂沉淀出來，然后經過一系列處理，最終得到單質鎂．在從海水中提取鎂的過程，沒有發(fā)生的反應是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，世界上生產的鎂有60%來自海水，其生產流程圖如下
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（1）貝殼的主要化學成分為
 
（寫化學式）；
（2）寫出反應②的離子方程式：
 

（3）寫出Mg與CO2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數(shù)目：
 
其中還原劑是
 

（4）電解氯化鎂所得的氯氣除用于生產鹽酸外，請舉出氯氣在工業(yè)上的另一種用途（用化學方程式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源：2008-2009學年浙江省溫州市高一（上）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

目前，世界上生產的鎂有60%來自海水，其生產流程圖如圖

（1）貝殼的主要化學成分為    （寫化學式）；
（2）寫出反應②的離子方程式：    ；
（3）寫出Mg與CO2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數(shù)目：    ；其中還原劑是    ；被還原的元素為    ．
（4）電解氯化鎂所得的氯氣除用于生產鹽酸外，請舉出氯氣在工業(yè)上的另一種用途（用化學方程式表示）    ．

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