4．已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解他的作用．鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）+SO42-（ag）-2e-═PbSO4（s）
B．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
C．在充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（ag）
D．在放電時，該電池的負(fù)極材料是氧化鉛

分析 A．原電池正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．根據(jù)電池反應(yīng)式確定硫酸濃度是否變化；
C．充電時，負(fù)極與陰極相連得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛．

解答 解：A．蓄電池放電時，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，故A錯誤；
B．根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時消耗硫酸，所以硫酸濃度降低，故B錯誤；
C．充電時，負(fù)極與陰極相連，則陰極的電極反應(yīng)為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故C正確；
D．在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查鉛蓄電池，注意原電池和電解池的分析，明確工作原理及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，兩個體積相等的連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，充分混合反應(yīng)．下列判斷正確的是（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）（　　）
A．最終容器內(nèi)無O2存在B．反應(yīng)前、后左室氣體壓強(qiáng)不變
C．反應(yīng)前、后右室氣體密度不變D．開始時左右兩室氣體分子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗方案合理的是（　�。�
A．用溴水或酸性KMnO4溶液鑒別甲烷和乙烯
B．向酒精中加入足量生石灰檢驗酒精中是否含有少量水
C．在盛有2mL無水乙醇的試管中放入繞成螺旋狀的光潔銅絲，加熱可制得乙醛
D．將裂解氣通入到酸性KMnO4溶液中來證明裂解氣中是否有乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．加熱碳酸銨[（NH4）2CO3】并使產(chǎn)物全部變成氣態(tài)．
（1）若將生成的混合氣體依次通過足量的Na2O2和濃H2SO4，測得Na2O2增重m1g，濃H2SO4增重n1g
若將生成的混合氣體依次通過足量的濃H2SO4和Na2O2，測得濃H2SO4增重n2g，Na2O2增重m2g．（設(shè)有關(guān)氣體全部被吸收）則m1＞m2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）n1＜n2
（2）在100ml  NaOH溶液中加入（NH4）2CO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)．如圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系．
試計算：
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度5mol/L
②當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物質(zhì)量是51.6g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積為15.68L
③當(dāng)NaOH溶液體積為180mL時，固體混合物的質(zhì)量為51.6g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積為16.8L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（　�。�
A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向鹽酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀Al（OH）3的量隨著加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
（　�。�
A．在a點對應(yīng)的溶液中，加入Mg2+、I-、NH4+、NO3-離子仍能大量共存
B．圖中B→C的過程中，實際發(fā)生的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C．若b、c的縱坐標(biāo)數(shù)值相同，則橫坐標(biāo)數(shù)值之比為1：3
D．原溶液中鹽酸和AlCl3物質(zhì)的量的濃度之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：
                  N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始濃度（mol•L-1）：1.0    3.0       0.2
2s末濃度（mol•L-1）：0.6    1.8       1.0
4s末濃度（mol•L-1）：0.4    1.2       1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時，下列說法錯誤的是（　�。�
A．2～4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol•L-1•s-1
B．前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol•L-1•s-1
C．前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol•L-1•s-1
D．2 s末的反應(yīng)速率為0.4 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法一定正確的是（　�。�
A．其他條件不變時，增大反應(yīng)的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡發(fā)生移動
B．其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動
C．其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡發(fā)生移動
D．其他條件不變時，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）②是C．
（2）9種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F．
（3）④⑥⑦的原子半徑由小到大的順序為O＜Al＜Na．
（4）②③⑧的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（5）由以上某些元素組成的有機(jī)化合物，其分子式是C9H10O3，含氧官能團(tuán)的名稱是：羧基、醇羥基．
（6）某化學(xué)興趣小組為探究⑨單質(zhì)、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計了如下實驗：
①整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出缺少尾氣處理裝置．
②用改正后的裝置進(jìn)行實驗，實驗過程如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈．D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化，持續(xù)通入一段時間后，CCl4層變?yōu)樽厣?/TD>		⑨單質(zhì)、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：
⑨單質(zhì)（或Cl2）＞Br2＞Fe3+

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