室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）
A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B、再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
C、溶液中c（OH-）增大
D、醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．加水稀釋促進醋酸電離，氫離子和醋酸根離子數(shù)目增加；
B．pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液濃度為0.001mol/L；
C．溶液中Kw=c（OH-）×c（H+）為常數(shù)；
D．加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子濃度減�。�
解答： 解：A．加水稀釋促進醋酸電離，氫離子和醋酸根離子數(shù)目增加，則溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，故A錯誤；
B．pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液濃度為0.001mol/L，兩種溶液等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故B錯誤；
C．加水稀釋時，c（H+）減小，因K=c（H+）×c（OH-）不變，則c（OH-）增大，故C正確；
D．加水稀釋促進醋酸電離，溶液中氫離子個數(shù)增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子濃度降低，很多同學(xué)往往認為“促進電離，氫離子濃度增大”而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在周期表中，同主族元素化學(xué)性質(zhì)相似，但是也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方另一主族元素性質(zhì)相似，如Li與Mg，Be與Al等．這稱為對角線規(guī)則，請回答：
（1）鋰在空氣中燃燒除生成
 
外，也生成微量的
 
．
（2）Be與NaOH溶液反應(yīng)（生成Na2BeO2）的化學(xué)方程式為
 
．
（3）Mg（OH）2與Be（OH）2可用試劑
 
鑒別，其離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A、非金屬性：Z＜T＜X
B、R與Q原子核外電子數(shù)相差26
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D、最高價氧化物的水化物的酸性：X＞T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式錯誤的是（　　）
A、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B、酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2 +6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C、等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D、鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A、Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B、NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于某些問題的說法中，正確的是（　�。�
A、禁用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率
B、甲醇與乙醇是同系物，所以酒中含有甲醇是允許飲用的
C、甲醛的水溶液可用于防腐，所以可以食用用甲醛浸泡過的動物內(nèi)臟
D、“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B、0.1mol?L-1 NH4Cl溶液與0.1mol?L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液與0.1mol?L-1 NaHCO3溶液等體積混合：
2
3
c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、0.1mol?L-1 Na2C2O4溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活處處有化學(xué)．下列說法正確的是（　　）
A、制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
B、做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
C、煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
D、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度時，2L的密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)開始至1min，X的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．若4min時反應(yīng)達到最大限度，Z的物質(zhì)的量等于0.4mol，此時，X的轉(zhuǎn)化率為
 
，Y的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）可逆反應(yīng)：2NO2（g）═2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是
 
（填序號）
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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