【題目】“十九大”報告中提出“建設美麗中國，推進綠色發(fā)展”。下列做法不符合這一宗旨的是

A. 大力推行“煤改氣”等清潔燃料改造工程

B. 嚴禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源

C. 使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

D. 用O3替代Cl2作飲用水消毒劑

【答案】C

【解析】A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首．它們與霧氣結合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故A正確；B、嚴禁亂棄廢電池，可防止重金屬污染土壤和水源，故B正確；C、使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾會污染土壤和地下水，故C錯誤；D、用O3替代Cl2作飲用水消毒劑，減少氯氣對環(huán)境的污染，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. PM2.5是指顆粒直徑不大于2.5 μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

D. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關。下列相關敘述正確的是

A. 燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放

B. 75％酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同

C. 納米鐵粉通過物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金屬離子

D. 汽車尾氣中含有的氮氧化物，會加劇酸雨的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。D原子半徑在短周期主族元素中最大。A與D同主族，C與E同主族。B原子最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)多了3，A、D原子的電子數(shù)總和與C、E原子的電子數(shù)總和之比為1∶2。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑：r(C)>r(B)>r(A) B. C與D形成的化合物中，陰陽離子個數(shù)比為1∶2

C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C＜E D. 由A、B、C三種元素組成的化合物只能是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中，2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g) 反應達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)減小B.BaO量不變C.氧氣壓強不變D.BaO2量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. CuSO4溶液與鐵粉反應：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

B. 實驗室利用鹽酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

C. 二氧化碳與水反應：CO2+H2O=CO32-+2H+

D. Na與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是

A.碳纖維是一種新開發(fā)的材料，它屬于合成有機高分子化合物

B.對“地溝油”進行分餾可得到汽油

C.漂白粉長期暴露在空氣中最后會變質失效

D.氯氣溶于水生成次氯酸有強氧化性，可以起到除去水中雜質和殺菌消毒作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有濃度均為0.1mol/L的Na2CO3溶液、鹽酸和NH4Cl溶液。

（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“堿”或“中”）性。

（2）將上述Na2CO3溶液和鹽酸等體積混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=__________。

（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子的濃度大小順序有以下幾種：

A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)

C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

①上述關系一定不正確的是_________（填字母，下同）。

②若溶液中只溶解一種溶質，則該溶液中離子濃度的關系是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

H2CO3

電離平衡常數(shù)25℃）

K=1.8×10-4

K=5.1×10-4

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

（1）上表的6種酸進行比較，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三種離子中，最難結合H+的是______。

（2）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：__________。

（3）已知HNO2具有強氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學反應方程式：_____。

（4）下列離子方程式書寫正確的是____________

A.HNO2+HS- = NO2-+ H2S↑

B.2HCOOH+SO32-= 2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-= 2HCOOH+SO32-

D.H2SO3+SO32-= 2HSO3-

E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2

（5）將少量SO2通入Na2C2O4溶液，寫出離子方程式__________________。

（6）已知HX為一元弱酸。HX的電離常數(shù)為5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應后，氣體全部被吸收，計算NaHCO3的物質的量 ______________

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