下圖是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表對應的一種元素。

①
 
 
 
 
 
 
②
③
④
 
 
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
⑨
 
請按要求回答下列問題：
（1）畫出元素②的原子結構示意圖          。
（2）屬于稀有氣體的元素編號是_______，可作半導體材料的元素編號是______。
（3）③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強的是       （填元素符號）。
（4）元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應可生成兩種化合物，化學式分別是      ，      。
（5）元素③和元素⑧的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可
看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式：                            。

（1）； （2）⑨；⑦； （3）N；
（4）Na2O；Na2O2（不論順序）； （5）NH3+HCl = NH4Cl

解析試題分析：根據(jù)元素①～⑨在表中的位置可知，它們分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl、Ar。
（1）②是碳元素，碳元素的原子序數(shù)是6，其原子結構示意圖為；
（2）Ar屬于稀有氣體，由此屬于稀有氣體的元素編號是⑨。Si可作半導體材料，其元素編號是⑦；
（3）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以氮元素的非金屬性強于碳元素，碳元素的非金屬性強于硅元素，則③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強的是N元素。
（4）元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)分別是金屬鈉和氧氣，二者反應可生成兩種化合物，化學式分別是Na2O；Na2O2。
（5）元素③和元素⑧的氫化物均極易溶于水，則分別是氨氣和氯化氫，二者化合生成氯化銨，反應的化學方程式為NH3+HCl = NH4Cl。
考點：考查元素周期表的結構以及元素周期律的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）R+與S2–所含電子數(shù)相同，則R元素的原子序數(shù)為           
（2）一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，正極上的反應為：O2 + 4e– + 4H+  = 2H2O，檢測有酒精時，電解質(zhì)溶液中的H+向     極移動，該電池負極上的反應為：                                       
（3）X、Y、Z、M、G五種分屬三個短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素A；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
回答下列問題：
①用化學符號表示核素A：                  ；
②上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是         (寫化學式)，寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：                                ；
③X2M的電子式為       ；
④ZG用途廣泛，下列說法正確的是：                                。

A．作調(diào)味劑 B．用于食物防腐 C．用于氯堿工業(yè) D．用于醫(yī)療

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖為四、五、六、七主族元素簡單氫化物沸點隨周期變化圖像，（代表氫化A、B、C、D物中另外一種元素）分析圖像并回答

（1）寫出B3－的空間構型           
（2）B元素另外一種氫化物可做火箭的燃料，其電子式為：__________________，中心原子雜化方式為_______________
（3）A元素氧化物晶體類型為____________________，研究發(fā)現(xiàn)其氧化物晶胞中，A的位置與金剛石晶胞中碳原子位置相似，試分析晶胞中占有氧原子個數(shù)應為___________個。
（4）A、B、C、D第一電離能由小到大的順序是____________________（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，
回答下列問題：

   族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
⑨
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28的有機物的空間構型是            ，
該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應的化學方程式是                               。
（2）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程如下：                     ；
（3） 請設計實驗比較元素⑥與⑨金屬性的相對強弱：                    _；
（4） 用①元素的單質(zhì)與④元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入①的單質(zhì)，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應式為：                                。
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為        ，工業(yè)上常用單質(zhì)⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)⑥在高溫下反應的化學方程式          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D代表4種元素，請完成下列問題
（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，A元素的名稱是           ，該元素的原子核外共有           種不同運動狀態(tài)的電子；該元素的第一電離能比后面一號元素大的原因是                 。
（2）B為元素周期表中的29號元素，常與H2O、NH3等形成配合物。
B的無水硫酸鹽晶體呈         色，向盛有B的硫酸鹽水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成            ，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解得到            ，寫出后一步反應的離子方程式                   。
（3）C元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，C的最高價氧化物的水化物的化學式為         。
（4）A元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與29號元素的單質(zhì)反應的離子方程式是____________________。
（5）D元素在元素周期表的各元素中，電負性僅小于氟，A的最低價氫化物與D的一種氫化物反應，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應的化學方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具，下表是元素周期表的一部分，請用化學用語回答下列問題：

(1)①—⑦號元素原子半徑最大的是____，最高價氧化物對應的水化物物酸性最強的是________________.
(2)寫出由①-⑦號元素中的幾種組成顯堿性的鹽的化學式____________________。（寫出2種即可），并用離子方程式表示其中一種顯堿性的原因____________________.
(3)寫出③號元素的最高價氧化物與①-⑦號元素中金屬性最強的元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_____________________。
(4) As在元素周期表中的位置是________________。
⑸As的原子結構示意圖為________，其氫化物的電子式為___________.
(6)Y是由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可以與Y的水溶液反應，生成其最高價含氧酸(H3AsO4 )，寫出該反應的離子方程式_____________________,
當消耗1mol還原劑時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素；A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的；C元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M；E與A同主族，且與E同周期；F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、C、E、F這五種元素，每—種與D元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：
（1）D元素在周期表中的位置為______________。
（2）可以比較D和F得電子能力強弱的是___________________（填寫編號）。
a．比較這兩種元素原子半徑的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）鹽M中含有的化學鍵類型有______________________；并寫出其中陽離子的電子式_________________。
（4）已知1molE與水反應放出283.5kJ的熱量，試寫出E與水反應的熱化學反應方程式
________________________________________________________________。
（5）固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)。其工作原理如下圖所示。

①固體氧化物中的O2－向_________（填“正”或“負”）極移動。
②電極b為電池_________極，其電極反應式為______________________________。
③若作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為______________________________。
④若作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關的信息如下：

元素
相關信息
A
A元素原子核外只有三個能級，且每個能級上含有相等的電子數(shù)
B
是空氣中含量最豐富的元素
C
短周期中，單質(zhì)C的金屬性最強
D
基態(tài)原子第三能層上有7種運動狀態(tài)不同的電子
E
一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
 
請用對應的元素符號回答下列問題：
（1）A與氫可形成一種的分子式為A2H4化合物，該分子中存在σ鍵與π鍵數(shù)目比為            。
（2）H—A、H—B兩種共價鍵中，鍵能較大的是    ；H—A、H—D兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是     
（3）E位于周期表中的位置是         ，單質(zhì)E與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式為                                    。
（4）根據(jù)下列能量變化示意圖，請寫出BO和AO2反應的熱化學方程式                     。
 
（5）C的最高價氧化物對應的水化物為M，M中含有的化學鍵類型為    。將一定量的D2通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應時，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如上圖所示。請寫出t2時刻總反應方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。

X
Y
Z
 
 
R
 
 
 
 
W
 
 
 
 
J
 
請回答下列問題(除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示)：
(1) 在化合物YZ2中Y的化合價為________；Y2－與Na＋的半徑大小為_______________；
(2) R原子的基態(tài)電子排布式為
__________________________________________________________________________；
(3)在X、Y、Z三種元素中，第一電離能由大到小的順序是______________________；
(4)有一種酸HX3的酸性與醋酸相近，HX3溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________________________。

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