Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）有pH均為2的a鹽酸、b醋酸兩瓶溶液，與足量鋅反應(yīng)放出等體積H2所需時(shí)間的長短順序是a____b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需兩種酸的體積大小順序是a____b。

（2）已知：25℃時(shí)水的離子積為1×10-14。試回答：

①取pH＝5的H2SO4溶液1 mL加水稀釋至1000 mL后溶液中c（H＋）∶c（SO42-）＝____。

②將體積為Va、pH＝13的NaOH溶液與體積為Vb、pH＝1的H2SO4溶液混合：

若所得混合液為中性，則Va∶Vb＝____；

若所得混合液pH＝2，則Va∶Vb＝____。

Answer 1

【答案】（1）＞；＞；（2）① 20∶1；② 1∶1；9∶11。

【解析】

試題分析：（1）鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，在相同的pH的情況下，反應(yīng)過程中醋酸中c（H＋）＞鹽酸，H＋濃度越大，反應(yīng)速率越快，因此放出等體積H2所需時(shí)間a＞b，相同的pH情況下，鹽酸的濃度小于醋酸的濃度，中和相同物質(zhì)的量NaOH，消耗鹽酸的體積大于醋酸的；（2）①稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變，pH=5的硫酸加水稀釋到1000mL，此時(shí)c（H＋）=1×10－3×10－5/1000×10－3mol·L－1=10－8mol·L－1，酸稀釋不可能顯堿性，只能c（H＋）接近10－7mol·L－1，c（SO42－）=1×10－3×10－5/（2×1000×10－3）mol·L－1=5×10－9mol·L－1，兩者比值為20：1；②溶液為中性，n（H＋）=n（OH－），Va×10－14/10－13=Vb×10－1，Va：Vb=1：1；（Vb×10－1－Va×10－14/10－13）/（Va＋Vb）=10－2，兩者的比值為9：11。