【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛,Ni的基態(tài)原子有________種能量不同的電子;很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng),如①CH2═CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO等,其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有________(填物質(zhì)編號),HCHO分子的立體構(gòu)型為________
【答案】7 ② 平面三角形
【解析】
Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,同一能級軌道上的電子能量相同;CH2=CH2、 、HCHO中碳原子均形成3個(gè)σ鍵,沒有孤對電子,碳原子均為sp2雜化,而HC≡CH中碳原子均形成2個(gè)σ鍵、沒有孤對電子,為sp雜化;HCHO中碳原子為sp2雜化,空間構(gòu)型為平面三角形。
Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2, 有7個(gè)能級,同一能級軌道上的電子能量相同,則Ni的基態(tài)原子有7種能量不同的電子;CH2=CH2、 、HCHO中碳原子均形成3個(gè)σ鍵,沒有孤對電子,碳原子采取sp2雜化,HC≡CH中碳原子均形成2個(gè)σ鍵、沒有孤對電子,碳原子采取sp雜化;HCHO中碳原子為sp2雜化,空間構(gòu)型為平面三角形; 故答案為:7,②,平面三角形。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高
B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)
C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣,下列操作錯(cuò)誤的是
A.裝置甲:稀釋濃硫酸B.裝置乙:加入鋅粒
C.裝置丙:產(chǎn)生氫氣D.裝置丁:收集氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 124 g P4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA
C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NA D. 60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )
A.10.1gN(C2H5)3 中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為 2.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2 中所含的電子數(shù)目為 22NA
C.在捕獲過程中,二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂
D.100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。
(1)研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物,主要有以下反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.6 kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ:CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) △H2=+23.4 kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3
①△H3=____kJ/mol。
②在恒定壓強(qiáng)、T1溫度下,將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中發(fā)生I、Ⅲ反應(yīng),5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)CH3OH(g) 物質(zhì)的量為2mol,CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol;則T1溫度時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kc的計(jì)算式為______。
③恒壓下將CO2和H2按體積比1:3混合,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III,在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖 。其中:CH3OH的選擇性=×100%
在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_____________。
A.210℃ B. 230℃ C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr-1)T
(2)一定條件下,可以通過CO與SO2反應(yīng)生成S和一種無毒的氣體,實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示:
①圖中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v(CO)最大的為_____(填序號)。
②與實(shí)驗(yàn)a相比,c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是___________。
(3)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中,測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示,b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3)=________。
(4)間接電化學(xué)法可除NO。其原理如圖所示,寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃、101kPa的條件下,斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量,斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量,形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示:
請回答下列有關(guān)問題:
(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為___________________。
(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。
(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應(yīng)_____________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反應(yīng)物的總能量________(填“>”、“=”或“<”)生成物的總能量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2。某化學(xué)小組的同學(xué)為探究鐵與水蒸氣的反應(yīng),并對所得產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn),設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(尾氣處理等裝置已略去)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請回答下列問題:
(1)圖中盛放堿石灰的儀器名稱為______________。
(2)D裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________。
(3)從安全角度考慮,實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先點(diǎn)燃的酒精燈為_____________(填“A”或“D”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(固)+2B(氣)C(氣)+D(氣)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度
C. 氣體的總物質(zhì)的量 D. A的物質(zhì)的量濃度
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