Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• B、將10mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10mL 0.1mol?L^-1鹽酸中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
• C、等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH₄⁺）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）
• D、0.2mol?L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．室溫下，pH=7的溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒判斷；
B．二者先反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，當鹽酸反應完全后，再滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉不反應，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉；
C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度相等，再結(jié)合電荷守恒判斷；
D．溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：A．室溫下，pH=7的溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故A錯誤；
B．二者先反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，當鹽酸反應完全后，再滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉不反應，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉，且碳酸鈉和氯化鈉的物質(zhì)的量相等，結(jié)合物料守恒得c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），故B錯誤；
C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度相等，根據(jù)離子積常數(shù)知，氫離子濃度相等，再結(jié)合電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（K⁺）=2c（Ba²⁺），故C錯誤；
D．溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），所以得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液性質(zhì)再結(jié)合守恒思想分析解答，易錯選項是B，注意碳酸鈉溶液滴入鹽酸中和鹽酸滴入碳酸鈉溶液中的區(qū)別，為易錯點．