Question

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是

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A. X、Y 元素的金屬性：X<Y

B. 工業(yè)常用電解 Y 與 Q 組成的化合物 Y2W3來制備單質(zhì)Y

C. W、Q 兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Q＞H2W

D. X 的最高價氧化物對應的水化物的堿性弱于Y的

Answer 1

【答案】B

【解析】

W的化合價只有-2價，則W為氧元素；Z具有-3、+5價，原子半徑大于氧元素且相差不大，則Z為氮元素；X只有+2價，Y只有+3價，X、Y原子半徑相差不大，原子半徑比氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相鄰主族，X為鎂元素，Y為鋁元素，Q元素原子序數(shù)比Al小，化合價有+6、-2價，則Q為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答。

根據(jù)上述分析可知X是Mg，Y是Al，Z 是 N，W是O，Q是S元素。

A.根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以金屬性X＞Y，A錯誤；

B.由于Al的金屬性較強，AlCl3是由分子構(gòu)成的共價化合物，Al2O3是離子化合物，因此在工業(yè)上常用電解熔融的Al2O3的方法冶煉Al，B正確；

C.W是O，Q是S，元素非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2Q<H2W，C錯誤；

D.X是Mg，Y是Al，元素的金屬性Mg>Al，元素的金屬性越強，其相應的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，所以X的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Y的強；

故合理選項是B。