Question

某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計了如下裝置進行實驗（實驗室制取氯氣的反應(yīng)為MnO2 + 4 HCI(濃）MnCl2 + C12↑+ 2 H2O）：

請按要求回答下列問題：

（1）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是_________，反應(yīng)的離子方程式____________。

（2）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放________（填名稱）。

（3）C12與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學方程式為___________________。

（4）該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標準狀況下的Cl2______________L。

 

Answer 1

（1）溶液變藍色 Cl2+2I-=2Cl-+I2

（2）濃硫酸

（3）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（4）2.24

【解析】

試題分析：（1）MnO2與濃鹽酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)制取Cl2,由于HCl有揮發(fā)性，實驗在Cl2中含有雜質(zhì)HCl，用飽和NaCl溶液來除去HCl雜質(zhì)有可以減少Cl2的消耗。由于Cl2有氧化性，會與KI發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2。I2遇淀粉變藍色。反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2。（2）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸。（3）C12與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（4）n(MnO2)=8.7g÷87g/mol=0.1mol. 由于HCl過量。所以放出的氣體由MnO2 決定。根據(jù)方程式MnO2 + 4 HCI(濃）MnCl2 + C12↑+ 2 H2O可得放出的C12的物質(zhì)的量為0.1mol.在標準狀況下，其體積為2.24L。

考點：考查C12的實驗室制法及有關(guān)的性質(zhì)、現(xiàn)象及有關(guān)氣體摩爾體積的計算的知識。