【題目】下列說法正確的是( )

A. 4 5 、6周期的副族元素均為10

B. 第三和第四周期的相同主族元素的原子序數(shù)一定相差18

C. 117號元素可能是金屬元素

D. 元素周期表中第四周期第VA族的元素與第三周期ⅡA元素核電荷數(shù)相差13

【答案】C

【解析】試題分析:A、第6周期的副族元素含有鑭系(含有15種元素),元素種數(shù)為24個,錯誤;B、鈉和鉀相差是8,錯誤;C117號元素可能是金屬元素,正確;D、元素周期表中第四周期第VA族的元素與第三周期IIA元素分別是砷和鎂,原子序數(shù)相差是331221,錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.Fe(NO3)2溶液中滴入一定量鹽酸:3Fe2++4H++NO3=2H2O+NO↑+3Fe3+

B.向氯化銨的溶液中加入足量濃NaOH溶液并加熱:NH4++OH NH3·H2O

C.Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合產(chǎn)生沉淀:Ba2++ SO42-=BaSO4

D.往NaOH溶液中通入過量SO2:SO2+2OH=SO32- +H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備

過氧化鈣的實驗方法;卮鹣铝袉栴}:

(一)碳酸鈣的制備

步驟加入氨水的目的是________________。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于__________________

(2)圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是_________(填標(biāo)號)。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

()過氧化鈣的制備

(3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈_______性(填)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是______________。

(4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是___________。

(6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______________,產(chǎn)品的缺點是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不屬于離子化合物的是( )

A. Na2O2 B. CaF2 C. SO2 D. BaOH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是( )

A.用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿,原理相似

B.石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量

C.2014年在西非國家爆發(fā)了埃博拉疫情,埃博拉病毒對化學(xué)藥品敏感,乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

D.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是

A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 D.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ( )

A. 50ml,12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B. 常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

C. 向濃H2SO4中通入H2S氣體,1molH2SO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2 NA

D. 2.0gH218OD2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱條件下加入一種試劑,該試劑是

A.氫氧化鈉 B.硫酸 C.氧化銅 D.氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。

(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。

(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗:

第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

第二支試管中加入1K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;

第三支試管中加入1KSCN溶液,溶液變紅。

實驗檢驗的離子是____(填離子符號);實驗說明:I-過量的情況下,

溶液中仍含有___(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動原理解釋)。

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