【題目】過度肥胖者的脂肪組織中,占細胞質(zhì)量50%以上的物質(zhì)是( )
A. 蛋白質(zhì) B. 脂肪 C. 糖類 D. 水
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖I表示常溫下鹽酸滴加到0.1mol/L某強堿溶液得到的滴定曲線
B.圖II表示一定條件下進行的反應(yīng)2SO2+O22SO3各成分的物質(zhì)的量變化,t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積
C.圖III表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系,在加入20mlBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全
D.圖IV表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化,其中曲線a對應(yīng)的是鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+xB(g) 2C(g)。達到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度,反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是
A.8min時表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B.前20minA的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)
C.反應(yīng)方程式中的x=1,30min時表示增大壓強
D.40min時改變的條件是升高溫度,且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知:2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) △H=-1644.3kJ·mol-1
2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) △H=-815.88kJ·mol-1
寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)在水中的反應(yīng)為4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。圖1是25℃時K2FeO4在不同pH溶液中濃度的變化情況,圖2是K2FeO4在不同溫度時溶液濃度的變化情況。
①pH=4.74時,反應(yīng)從開始到800min時平均反應(yīng)速率v(OH-)= 。
②圖1在800min后,三種溶液中的c(FeO42-)均不再改變。隨著pH的變大,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K (填“變大”、“變小”或“不變”)。
③圖2在240min后,四種溶液中FeO42-的濃度不再變化,下列說法正確的是
a.上述反應(yīng)的△H>0 b.升高溫度,該反應(yīng)pH減小
c.溫度越高,反應(yīng)速率越慢 d.加入鹽酸,FeO42-的濃度減小
④FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖3所示。下列說法正確的是
A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)
B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分數(shù)逐漸變大
C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
⑤高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑。
已知:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2,K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是 。
(3)常溫常壓下,飽和氯水中氯氣總濃度約為0.09mol/L,且存在可逆反應(yīng):Cl2 + H2O HCl + HClO,實驗測得約有三分之一的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)。反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO的平衡常數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究表明缺硒可導(dǎo)致克山病?松讲∈且环N地方性心肌病,急重癥病人可發(fā)生猝死。營養(yǎng)學(xué)和流行病學(xué)界專家認為,成人每天硒的攝取量約在40~100 μg就可滿足人體需要。根據(jù)資料,下列解釋不正確的是( )
A. 硒是人體必需的化學(xué)元素
B. 硒在人體生長發(fā)育過程中的作用不可替代
C. 硒的作用重大,只要有了硒,人體就能正常生長發(fā)育
D. 硒是人體必需的微量元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機物進行分類,有助于對其性質(zhì)的掌握。
A. B. C.
上述有機物屬于芳香烴的是____________ (填字母),它與苯的關(guān)系是____________,
寫出苯與溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________,
Ⅱ.下列幾組物質(zhì)中,互為同位素的有____________,
互為同素異形體的有___________,
互為同系物的有____________,
互為同分異構(gòu)體的有____________,
屬于同種物質(zhì)的有____________。
①O2和O3 ②35Cl和37Cl
③和
④和
⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3
⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)
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【題目】微量元素在生物體內(nèi)雖然含量很少,卻是維持正常生命活動不可缺少的。該觀點可以通過下面哪一實例得到證明?( )
A. 缺Mg時葉片變黃 B. 油菜缺少B時只開花不結(jié)果
C. 動物血液鈣鹽含量太低會抽搐 D. 缺P會影響ATP的吸收
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng),B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,B與E屬于同一主族。
請回答下列問題:
(1)E在元素周期表中的位置是_______________。
(2)上述元素形成的簡單離子中,半徑最小的是____________________(填離子符號)。
(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如下反應(yīng):
①若乙具有漂白性,則乙的電子式為__________。
②若丙的水溶液是強堿性溶液,則甲為___________或__________(填化學(xué)式)。
③若乙為二元弱酸,丙既能溶于強酸、又能溶于強堿,則乙的名稱為_________;用電離方程式表示丙既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因______________________________。
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色,有同學(xué)認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”,為驗證其觀點是否正確。用如下裝置進行實驗時,分液漏斗中應(yīng)加入_________(填試劑名稱)。實驗過程中,濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且溶液變?yōu)榧t棕色,由此得出的結(jié)論是_________________。
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【題目】某課外小組欲鑒定某硫酸鈉樣品中是否含有亞硫酸鈉,設(shè)計方案如下:取少量固體配成溶液,往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,觀察溶液是否褪色。
如果溶液紫色褪去,說明該樣品中含有亞硫酸鈉。
(1)用離子方程式表示該反應(yīng)原理: 。
(2)圖I表示100mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差10mL,如果刻度A為30,量筒中液體的體積是____________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填字母)________________。
A.等于amL B.等于(25-a)mL C.大于amL D.大于(25-a)mL
(3)該小組同學(xué)欲測定樣品中亞硫酸鈉的含量,操作步驟如下:
a.稱取mg樣品,用蒸餾水溶解并置于錐形瓶中
b.將V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液(過量)倒入錐形瓶中振蕩
c.用C2mol/L草酸鈉(Na2C2O4)溶液滴定過量的KMnO4,至滴定終點時用去Na2C2O4溶液V2mL
①KMnO4溶液應(yīng)裝在_________式滴定管中,達到滴定終點時溶液顏色的變化 。
②樣品中Na2SO3的物質(zhì)的量為 mol。(用含C1 、V1 、C2、 V2的代數(shù)式表示)。
(4)下列操作會導(dǎo)致測得的Na2SO3的物質(zhì)的量偏高的是 (填字母,雙選)。
A.未用Na2C2O4標準液潤洗滴定管
B.滴定前仰視盛有Na2C2O4溶液的滴定管,滴定后俯視
C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失
D.滴定時搖動錐形瓶,瓶中的液滴濺出
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