分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段．下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　　）
A、H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2均含有氧，都是氧化物
B、HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C、赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石
D、Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都屬于離子化合物
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：
分析：A、氧化是物由兩種元素構(gòu)成，其中有一種元素為氧元素的化合物；
B、氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性．
C、孔雀石主要成分為堿式碳酸銅；
D、含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵．
解答： 解：A、氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中有一種元素為氧元素的化合物，所以H2O是氧化物，HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2均不是氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，是氧化性酸，但鹽酸和稀硫酸不是氧化性酸，故B錯(cuò)誤；
C、孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，屬于銅礦石，故C錯(cuò)誤；
D、Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都屬于離子化合物，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化物、氧化性酸和常見鐵礦石的俗稱，難度不大，掌握基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：
（1）試比較含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3
 
HClO4．
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：H2O的VSEPR構(gòu)型為
 
H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為
 
．
（3）沸點(diǎn)比較：鄰羥基苯甲醛
 
 對(duì)羥基苯甲醛（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在下列物質(zhì)①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，屬于非極性分子的是（填番號(hào)）
 
．
（5）①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填序號(hào)）．
（6）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282°C，沸點(diǎn)315°，在300°C以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為
 
．
（7）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子的符號(hào)為
 
，配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣含有NA個(gè)氦原子
B、20 g重水含有10 NA個(gè)電子
C、12.5 mL l6 mol?L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
D、1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的方程式正確的是（　　）
A、NaHS溶液的水解方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
B、以金屬Pt為陽(yáng)極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
C、硫酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液混合共熱的離子方程式：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、純堿不是堿
B、鹵代烴不是烴
C、干冰不是冰
D、復(fù)鹽不是鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱
B、物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量變化
C、任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
D、拆開舊化學(xué)鍵吸收的能量一定大于形成新化學(xué)鍵放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種元素均屬于短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A與B能組成原子數(shù)之比為2：1的化合物X和1：1的化合物Y，D與B也能組成原子數(shù)之比為2：1的化合物M和1：1的化合物Z；1molC單質(zhì)跟水反應(yīng)放出0.5mol氣體B，1molD單質(zhì)跟X反應(yīng)放出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)）氣體A，1molZ化合物跟X反應(yīng)放出0.5mol氣體B．試回答：
（1）這四種元素形成的五種簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)?div id="19p93v5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）這四種元素的原子半徑大小順序?yàn)?div id="7jx7bhl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）由B和C組成的化合物的分子式為
 
；由A、B、C組成的化合物的電子式為
 
，在這兩種化合物中，C元素的化合價(jià)分別為
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化銅，其實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）步驟①、③的過(guò)濾操作中，除用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、普通漏斗外，還需要使用的玻璃儀器是
 
．
（3）已知：
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+1.93.2
Fe2+7.09.0
Cu2+4.76.7
提供的試劑：a．NaOH   b．H2O2   c．Na2CO3  d．CuO
參照表中給出的數(shù)據(jù)和試劑，請(qǐng)回答：
步驟②的目的是
 
，反應(yīng)的離子方程式是
 
．步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是
 
，試劑Y是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

富馬酸亞鐵（分子式為C4H2O4Fe，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）是一種限量使用的鐵強(qiáng)化劑．
（1）下圖為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取富馬酸亞鐵的流程圖：
①根據(jù)題意，請(qǐng)你寫出富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
②綠礬（FeSO4?7H2O）在保存過(guò)程中形成的雜質(zhì)主要有
 
（填化學(xué)式）．
③操作Y包括
 
、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等．
④判斷操作Y中“洗滌”富馬酸亞鐵產(chǎn)品表明已洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明所得富馬酸亞鐵產(chǎn)品屬于亞鐵鹽（可供選用的試劑有KSCN溶液、H2O2溶液、稀硫酸．）．填寫下表相應(yīng)空格：
步驟實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象
①取富馬酸亞鐵產(chǎn)品1.5g，加入稀硫酸25mL，用水稀釋至50mL，加熱使其完全溶解并反應(yīng)，冷卻后過(guò)濾（除去生成的富馬酸及可能過(guò)量的反應(yīng)物），保存濾液
②
③

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