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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

已知某物質(zhì)顏色的強度與該物質(zhì)的濃度成正比、與觀察者的視程中的物質(zhì)厚度成正比。在注射器中，存在NO₂與N₂O₄的混合物，氣體呈棕色，現(xiàn)將注射器的針筒慢慢往外拉，保持溫度不變，此時混合物的顏色為

A．從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變深

B．從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變淺

C．從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色沒有變化

D．從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色變深

NO₂為紅棕色氣體，N₂O₄無色
對于可逆反應2NO₂

N₂O₄，向外拉針筒時，相當于減壓，平衡逆向移動，生成更多的NO₂（但兩物質(zhì)的濃度是減小的）。
故從針筒的頂端方向觀察，NO₂的濃度減小，但厚度增大，總體來說，氣體顏色加深；但從針筒的垂直方向觀察，NO₂的濃度減小，厚度不變，氣體的顏色變淺，答案為A

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫(1100℃)恒容密閉容器中發(fā)生反應：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)→Na₂S(s)＋4H₂O(g)。下列說法正確的是(　　)

A．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝c(H₂O)/c(H₂)

B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應已達到平衡狀態(tài)

C．若Na₂SO₄足量，改變起始充入H₂的濃度，達平衡時H₂的轉化率不變

D．若初始時投入2.84gNa₂SO₄與一定量H₂，反應達平衡時容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na₂SO₄的轉化率為45%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在常溫下測得濃度均為0．1 mol·L^-1的下列三種溶液的pH：

溶質(zhì)	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaCN
pH	8.4	11.6	11.1

下列說法中正確的是（）

A．陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na₂CO₃>NaCN>NaHCO₃

B．相同條件下的酸性：H₂CO₃<HCN

C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

D．升高Na₂CO₃溶液的溫度，

減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：N₂ (g)+3H₂ (g)

2NH₃(g)正反應放熱，下列說法錯誤的是

A．使用催化劑可加快速率，提高生產(chǎn)效率	B．N₂不可能完全轉化為NH₃
C．增大H₂濃度可提高N₂轉化率	D．達平衡時，N₂與NH₃濃度比為1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：CO＋H₂O

CO₂＋H₂，達到平衡后，測得CO₂ 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸氣，又達到平衡后，CO₂的物質(zhì)的量為

A．0.7mol

B．0.8mol

C．0.6mol

D．0.9mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學平衡的說法中，正確的是

A．當達到化學平衡時，反應物已完全轉化為生成物

B．化學平衡是一定條件下的平衡，當條件改變時，平衡可能會遭到破壞

C．當達到化學平衡時，反應混合物中各成分的濃度相等

D．當達到化學平衡時，正逆反應均已停止

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積不變的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）

2C（g）；△H<0。達到平衡后，只改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在一容積固定的密閉容器中進行的反應：N₂(g)+3H₂(g)≒2NH₃(g),，達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內(nèi)生成n m

ol N₂的同時生成2n mol NH₃
②氨的生成速率與氨的分解速率相等
③用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為1∶3∶2的狀態(tài)
④N₂、H₂、NH₃濃度相等
⑤斷開1個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵形成
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)