【題目】氫氣是一種理想的綠色能源.利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣,具有良好的應(yīng)用前景.乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如圖所示:
已知:反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。
(1)反應(yīng)I中,1molCH3CH2OH(g)參與反應(yīng)后的熱量變化是256kJ。
①反應(yīng)II的△H___0(填“<”“=”或“>”)。
②反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式是____。
(2)反應(yīng)II,在進(jìn)氣比[n(CO):n(H2O)]不同時(shí),測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見下圖(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同,也可能不同)。
①圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE.判斷:TD______TE(填“<”“=”或“>”)。
②經(jīng)分析,A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同,其原因是A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的______相同.
③當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí),對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是______。
(3)反應(yīng)III,在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中,電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。
①電解活化CO2制備乙醇化學(xué)方程式是_____。
②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是_____。
【答案】< CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H=+256kJmol-1 < 化學(xué)平衡常數(shù) 進(jìn)氣比越大,反應(yīng)溫度越低 14CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12HCO3- 蒸餾
【解析】
(1)①由平衡常數(shù)隨溫度變化曲線圖可知,溫度升高,反應(yīng)II的平衡常數(shù)減小,說明升高溫度,平衡向逆向移動(dòng),因此反應(yīng)II為正向放熱的反應(yīng),即△H<0,
答案為:<;
②由平衡常數(shù)隨溫度變化曲線圖可知,溫度升高,反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)增大,說明升高溫度,平衡向正向移動(dòng),因此反應(yīng)Ⅰ為正向吸熱的反應(yīng),即△H>0,根據(jù)反應(yīng)前后能量變化,則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為:CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H=+256kJmol-1,
答案為:CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H=+256kJmol-1
(2)①由平衡常數(shù)隨溫度變化曲線圖可知,溫度升高,反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)減小,說明升高溫度,平衡正向進(jìn)行程度減小,平衡逆向移動(dòng),因此反應(yīng)Ⅱ?yàn)檎蚍艧岬姆磻?yīng)。當(dāng)CO和H2O物質(zhì)的量之比相等時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率:D>E,說明由TD到TE,反應(yīng)逆向移動(dòng),則TD到TE溫度升高,即TD<TE;
答案為:<;
②某一可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K只受溫度影響,溫度保持不變,改變影響化學(xué)平衡的其它條件時(shí),平衡可能發(fā)生移動(dòng),但K值不變。因此要說明A、E和G三點(diǎn)在反應(yīng)物濃度不同的情況下溫度相同,依據(jù)是其化學(xué)平衡常數(shù)相同;
答案為:化學(xué)平衡常數(shù);
③由上一問題干已知,A、E和G三點(diǎn)反應(yīng)溫度相同,即。由圖可知,B、E、F三點(diǎn)進(jìn)氣比:,但CO轉(zhuǎn)化率相同,符合題干條件。TA到TB,CO轉(zhuǎn)化率降低,反應(yīng)逆向移動(dòng),因此TA>TB;同理,TF到TG,CO轉(zhuǎn)化率降低,反應(yīng)逆向移動(dòng),可得TG>TF,因此得出:,即當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí),進(jìn)氣比越大,反應(yīng)溫度越低。
答案為:進(jìn)氣比越大,反應(yīng)溫度越低;
(3)①陰極得電子,發(fā)生還原反應(yīng),元素化合價(jià)降低,CO2中碳元素為+4價(jià),乙醇中碳元素平均化合價(jià)為-2價(jià),為了維持電荷守恒,生成物還有HCO3-,HCO3-中的氫元素可從H2O中獲得,則陰極的電極反應(yīng)式為:14CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12HCO3-;
答案為:14CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12HCO3-;
②與水溶液相比,乙醇易揮發(fā),沸點(diǎn)較低,可采用蒸餾的方法從電解液中分離出乙醇。
答案為:蒸餾。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的說法,正確的是
A.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值遞減
B.常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行,則△H<0
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,不論在何種條件下都不可能自發(fā)
D.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或墑變均可以單獨(dú)做為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和,該過程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖(飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1)。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是[已知Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓]
A.若甲為焦炭,則丁可能是O2
B.若甲為AlCl3溶液,則丁可能是KOH溶液
C.若甲為Cu,則丁可能是Cl2
D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究Na與CO2反應(yīng)產(chǎn)物,某化學(xué)興趣小組按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。己知:CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3。
回答下列問題:
(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式__________;
(2)儀器X的名稱是_______,B中的溶液為_________;
(3)先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為mlg,將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中,稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g。再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作,其正確順序是_____(填標(biāo)號(hào));
a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2
d.打開K1和K2,通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁 e.稱量硬質(zhì)玻璃管
f.冷卻到室溫重復(fù)上述操作步驟,直至硬質(zhì)玻璃管恒重,稱得質(zhì)量為m3g。
(4)加熱硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間,觀察到以下現(xiàn)象:①鈉塊表面變黑,熔融成金屬小球;②繼續(xù)加熱,鈉迅速燃燒,產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后,管中有大量黑色物質(zhì);③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是________;
(5)探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式
假設(shè)一:只有Na2CO3;
假設(shè)二:只有Na2O;
假設(shè)三:Na2O和Na2CO3均有
完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),驗(yàn)證上述假設(shè):
步驟 | 操作 | 結(jié)論 |
1 | 將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾; | 假設(shè)一成立 |
2 | 往步驟1所得濾液中__________; 現(xiàn)象:_________。 |
(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出Na與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式____。
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.1g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,燒杯中盛有水,鐵圈和銀圈直接相連,在接頭處用一根絕緣細(xì)絲吊住使之平衡。小心向燒杯中滴加少量CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間。下列有關(guān)說法不正確的是
A.兩圈搖擺不定
B.鐵圈不斷腐蝕
C.銀圈上慢慢看到有紅色物質(zhì)覆蓋
D.利用該原理,可以設(shè)計(jì)原電池裝置,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A-F 為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。其中 A 為單質(zhì), B 與 C的組成元素相同,且 B 為淡黃色固體; D、 E、 F 的溶液均顯堿性,其中 E 和 F 屬于鹽且相同物質(zhì)的量濃度的溶液, E溶液的堿性更強(qiáng)。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。(“”表示進(jìn)一步反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化,部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式: B___, C___, E___。
(2)AD 的化學(xué)方程式是_______________________。
(3)BD 的化學(xué)方程式是_______________________。
(4)區(qū)分 E 和 F 兩種固體的方法是:分別取等量的 E 和 F 兩種固體少許于試管中,具體的操作現(xiàn)象和結(jié)論是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A. 過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能
B. 過程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4轉(zhuǎn)移2 mol電子
C. 過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑
D. 鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加入等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是
A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量,乙中堿過量
C. 甲中酸過量,乙中鋁過量 D. 甲中酸過量,乙中堿過量
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