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C＋CO2 2CO（正反應吸熱），反應速率為v1：N2＋3H2  2NH3（正反應放熱），反應速率為v2。對于上述反應，當溫度降低時，v1和v2的變化情況是          （   ）
A．同時增大B．同時減小
C．v1增加，v2減小D．v1減小，v2增大
B
對于任何反應，降低溫度，化學反應速率減慢，與放熱反應還是吸熱反應無關；所以正確選項為B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應說法中正確的是
A．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
B．化學反應速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 內生成0.8mol該物質
C．可逆反應達到平衡時，各物質的質量不變，
D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）（4分）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是                ；bc過程中改變的條件可能是                  ；

（2）（3分）已知下列兩個熱化學方程式：
H2(g)＋O2(g) ＝ H2O( l )  △H＝－285.8 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g) +4H2O(l) △H＝－2220.2 kJ·mol－1
實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱3847kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是            
（3）、（3分）實驗室進行電解氯化鈉溶液時，兩極共收集到4.48L氣體（標況），假設反應后溶液的總體積為200ml，則電解后溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應已達平衡的是
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的平均相對分子質量
C．A的物質的量濃度D．氣體的總物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進行如下反應：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經60 s達到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是
A．60 s時Z的平衡濃度為0.03 mol/L
B．將容器容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半
C．若溫度和體積不變，往容器內增加1 mol N2，壓強增大，Y的轉化率將增大
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系：mA(氣)+nB(氣) ≒pC(氣)+qD(氣) △H ＜0，下列判斷正確的是
A. 若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n>p+q
B. 若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質的量之比為m:n
C. 若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b molB物質，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于(a+b)mol，則m+n =q+p
D. 溫度不變時，若壓強增大為原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原體積的1/2要小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下的下列可逆反應達到平衡時，試填出：xA＋yBzC
⑴ 若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z關系是_____________；若只有A是有色物質，反應混合物的顏色    （變深、變淺或不變）。
⑵ 若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向_____方向移動；
⑶ 已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質的量，平衡不移動，說明A是____________（填狀態(tài)）；
⑷ 如加熱后，C的百分含量減小，則正反應是________熱反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是
A．合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H<0，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施
B．對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深
C．使用催化劑有利于提高SO2與O2生成SO3的效率
D．用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，在一定體積的恒容密閉容器中，CO2與NH3在一定條件下反應生成尿素
CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）
根據(jù)題意完成下列各題；

（1）500℃，用尿素表示該反應的反應速率，v（尿素）=            mol/min.
（2）該反應的正反應△H            0（填“>”或“<”）。
（3）上圖2表示某溫度時一些反應物與產物物質的量（n）隨時間（t）變化的關系。
①對于該反應達到平衡狀態(tài)的判斷，下列說法正確的是            。
A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變B．圖2中C點時，該反應達到了平衡狀態(tài)
C．混合氣體的壓強不再發(fā)生改變D．當消耗了2n mol NH3時，同時生成了n molH2O
②反應速率v（CO2）：圖中點a      b（填“>”、“<”或“=”）。
（4）用該原理生產尿素，工業(yè)上一般在220大氣壓下進行。其它條件不變，與常壓相比，220大氣壓時NH3的轉化率         （填增大、減小或不變。）反應的平衡常數(shù)K    （填增大、減小或不變）。

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