對溶液中的離子進(jìn)行鑒定,下列實驗所得結(jié)論不合理的是( 。
分析:A.氯化銀為難溶于水的白色沉淀,硫酸銀為微溶于水的白色沉淀,根據(jù)氯離子的檢驗方法判斷;
B.三價鐵離子和硫氫根離子絡(luò)合生成血紅色的硫氰化鐵,據(jù)此可判斷三價鐵離子,結(jié)合亞鐵離子的性質(zhì)判斷;
C.加入用稀硝酸酸化的Ba(NO32溶液可將溶液中還原性的離子氧化;
D.使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體為CO2.據(jù)此即可解答;
解答:解:A.向溶液中加入稀硝酸后,再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,發(fā)生反應(yīng)為Cl-+Ag+═AgCl↓,AgCl不溶于稀硝酸,溶液中可能含有Cl-,硫酸銀為微溶于水的白色沉淀,向溶液中加入稀硝酸后,再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,可能為2Ag++SO42-=Ag2SO4↓,故A錯誤;
B.KSCN溶液是用于檢驗Fe3+的試劑,三價鐵離子和硫氫根離子絡(luò)合生成血紅色的硫氰化鐵,據(jù)此可判斷三價鐵離子存在,向溶液中加入KSCN溶液,觀察無明顯現(xiàn)象,說明溶液中不含F(xiàn)e3+,繼續(xù)加入氯水,溶液變紅色,說明溶液存在Fe3+,而只能是溶液中Fe2+的和加入的氯水反應(yīng)生成,反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,所以溶液中一定含有Fe2+,故B正確;
C.硝酸具有氧化性,加入用稀硝酸酸化的Ba(NO32溶液,可將溶液中還原性的離子氧化,如氧化SO32-,將它氧化為SO42-,Ba2++SO42-=BaSO4↓,產(chǎn)生白色沉淀,所以原溶液中不一定含有SO42-,故C錯誤;
D.根據(jù)題意,使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體為CO2,而溶液中與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的離子有CO32-、HCO3-,反應(yīng)為CO32-+2H+═CO2↑+H2O、HCO3-+H+═CO2↑+H2O.所以溶液中可能含有CO32-或HCO3-或兩者都有,故D正確;
故選AC.
點評:本題考查離子的檢驗,解題時要注意審題,掌握Cl-、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-等離子的檢驗方法是解答的關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對溶液中的離子進(jìn)行鑒定,下列實驗所得結(jié)論不合理的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對溶液中的離子進(jìn)行鑒定,下列實驗所得結(jié)論不合理的是(    )

A.溶液中加入稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,則溶液中可能含有Cl-

B.溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,則溶液中一定含有

C.溶液中加入NaOH溶液,加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則可推測該溶液中含有

D.向溶液中加入鹽酸,有使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體放出,可推測溶液中可能含有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對溶液中的離子進(jìn)行鑒定,下列實驗所得結(jié)論不合理的是(    )

A.溶液中加入稀HNO3后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,則溶液中可能含有Cl

B.溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀,再加入稀HNO3溶液,沉淀不溶解,則溶液中可能含有SO2-4

C.溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生藍(lán)色的沉淀,則可推知該溶液中可能含有Cu2

D.向溶液中加入稀HCl,有使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體放出,可推知該液中可能含有CO2-3

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年新疆烏魯木齊一中高三第三次月考化學(xué)試卷 題型:選擇題

對溶液中的離子進(jìn)行鑒定,下列實驗所得結(jié)論不合理的是

A.加入稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,則說明原溶液中含有Cl-

B.加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn),再加入氯水溶液變血紅色,說明原溶液中一定含有Fe2+

C.加入用稀硝酸酸化的Ba(NO32溶液產(chǎn)生白色沉淀,則可推斷原溶液中一定含有SO42-

D.加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體,可推測原溶液中含有CO32-離子或HCO3-

 

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