Question

以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca（OH）₂，進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個反應(yīng)的離子方程式

 

．
②混凝劑除去懸浮固體顆粒的過程

 

．（填寫編號）
a．只是物理過  b．只是化學(xué)過程  c．是物理和化學(xué)過程
FeSO₄?7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成

 

沉淀．
③通入二氧化碳的目的是

 

和

 

．
④氣體A的作用是

 

．這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有

 

性．

Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

專題：

分析：①氫氧化鈣中的氫氧根離子可以和鎂離子，碳酸氫根離子反應(yīng)；
②混凝劑能使固體顆粒沉淀，且混凝劑中的硫酸根離子與鈣離子結(jié)合生成沉淀，亞鐵離子與堿反應(yīng)生成沉淀易被氧化為氫氧化鐵；
③通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根離子濃度并調(diào)節(jié)酸堿性；
④氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒．

解答： 解：①氫氧化鈣中的氫氧根離子可以和鎂離子，碳酸氫根離子反應(yīng)，碳酸根離子還可以和鈣離子反應(yīng)，即HCO₃^-+OH ^-=CO₃^2-+H₂O、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故答案為：HCO₃^-+OH ^-=CO₃^2-+H₂O（或Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓或Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O）；
②混凝劑能使固體顆粒沉淀，且混凝劑中的硫酸根離子與鈣離子結(jié)合生成沉淀，亞鐵離子與堿反應(yīng)生成沉淀，則既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學(xué)變化，且亞鐵離子與堿反應(yīng)生成沉淀易被氧化為紅褐色沉淀Fe（OH）₃，故答案為：③；Fe（OH）₃；
③通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根離子濃度，則與鈣離子反應(yīng)生成沉淀，從而除去鈣離子，并降低溶液的堿性，調(diào)節(jié)溶液的酸堿度，
故答案為：除去除去Ca²⁺；調(diào)節(jié)溶液的酸堿度；
④氣體A常用氯氣，氯氣具有強氧化性，能殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為Cl₂+H₂O═HCl+HClO，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒，
故答案為：殺菌消毒；強氧化．

點評：本題考查自來水的凈化及離子之間的反應(yīng)，明確凈化原理及各物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．