下列變化必須加入還原劑的是（　�。�
A、HCO3-→CO2
B、FeO→Fe3O4
C、KClO3→KCl
D、MnO4-→Mn2+
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：還原劑具有還原性，在反應(yīng)中易得到電子，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)，物質(zhì)應(yīng)具有氧化性，反應(yīng)后所含元素的化合價(jià)降低．
解答： 解：A．HCO3-→CO2，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．FeO→Fe3O4，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C．KClO3→KCl，無(wú)需加入還原劑，在催化劑和加熱條件下可自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成KCl，故C錯(cuò)誤；
D．MnO4-→Mn2+，Mn元素化合價(jià)降低，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征，注意元素化合價(jià)的變化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯元素的常見(jiàn)化合價(jià)有-1，0，+1，+3，+4，+5，+7．
①KClO3是一種強(qiáng)氧化劑，常溫下較穩(wěn)定，在400℃以上則分解并放出氧氣．其分解分為兩步進(jìn)行：加熱到356℃以上時(shí)分解為甲和乙，而幾乎不放出氧氣．當(dāng)溫度在400℃以上時(shí)，乙分解為甲和丙．其中甲是一種含氯的化合物．
②已知化合物丁由丙物質(zhì)組成元素和氯元素組成，是一種紅黃色有強(qiáng)烈刺激性臭味的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為3.01g?L-1．
（1）甲的電子式為
 
．試比較KClO3與乙的穩(wěn)定性
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)室可以用KClO3和濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)的方程式為
 
．
（3）工業(yè)上KClO3和乙均由電解和復(fù)分解兩步反應(yīng)制得，其生產(chǎn)流程如圖所示，電解熱的NaCl溶液時(shí)，產(chǎn)生的Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，NaCl繼續(xù)參與電極反應(yīng)，最終實(shí)現(xiàn)向NaClO3的轉(zhuǎn)化．寫(xiě)出該電解池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式
 
．當(dāng)溫度低于80℃時(shí)，會(huì)有部分NaClO生成．若電解消耗了117gNaCl時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為10.4mol，則NaClO3的產(chǎn)率為
 
．（產(chǎn)率=
生成物的實(shí)際產(chǎn)量
理論產(chǎn)量
×100%）
（4）寫(xiě)出電解NaClO3生成戊時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式
 
．
（5）NaClO3還可用于丁的生產(chǎn)：將NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2氣體制得．試寫(xiě)出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明溶液含有下列離子中的幾種：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、OH-、NO3-、HCO3-，在其中加入金屬鐵，發(fā)生反應(yīng)放出氣體只有H2．試判斷上述離子中一定不能大量存在于此溶液中的有（　�。�
A、2種B、5種C、4種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中國(guó)是世界上最早研究和生產(chǎn)金屬或合金的國(guó)家之一．
（1）合金有許多特點(diǎn)：如Na-K合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體．據(jù)此試推測(cè)生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是
 
（寫(xiě)名稱(chēng)）；
（2）炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．鐵鍋的腐蝕主要是由
 
腐蝕（填化學(xué)腐蝕或電化學(xué)腐蝕），鐵鍋銹蝕的負(fù)極反應(yīng)式為
 
；
（3）為驗(yàn)證某易拉罐材質(zhì)的主要成分是鐵制還是鋁制，如用化學(xué)方法驗(yàn)證，可使用的化學(xué)試劑為
 
；（填化學(xué)式）
（4）下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．在電線的外面包上一層塑料層            
B．在自行車(chē)鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊            
D．將鐵制成不銹鋼．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的離子或分子相混合，肯定會(huì)有沉淀生成的是（　�。�
A、Al3+、Na+、SO42-、OH-
B、Ag+、NH3?H2O、NO3-
C、Ba2+、H+、NO3-、PO43-
D、Na+、Al3+、Cl-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一容積固定的密閉容器中，保持一定條件進(jìn)行以下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），已知向容器中加入2molX和3molY達(dá)到平衡后，生成amolZ．
（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入4molX和6molY，達(dá)到平衡后，z的物質(zhì)的量為
 
．
（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入3molX和2molY，若要求平衡時(shí)混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z
 
mol．
（3）在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加
 
molY，
 
  molZ，才能使平衡時(shí)Z為0.6amol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．
（1）若有1molCH4生成，則有
 
　mol σ鍵和
 
　molπ鍵斷裂．
（2）CH4失去H-（氫負(fù)離子）形成CH3+（甲基正離子）．已知CH3+的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH3+中碳原子的雜化方式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述一定正確的是（　　）
A、HF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的穩(wěn)定性逐漸減弱，但沸點(diǎn)不是依次升高
B、烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增加而升高，一氯代烷的密度隨烴基中碳原子數(shù)的增加而增大
C、原子晶體中各相鄰原子之間都以共價(jià)鍵結(jié)臺(tái)，分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)都含有共價(jià)鍵
D、干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用力屬于同種類(lèi)型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近俄羅斯科學(xué)家用鉿和鎢兩種核素精確測(cè)定了地球和月球的年齡，得出月球至少比地球早700萬(wàn)年形成，它們是根據(jù)182 72 Hf（鉿-182）和182 74 W（鎢-182）兩種核素的含量比例得出的．下列有關(guān)鉿-182和鎢-182的關(guān)系說(shuō)法正確的是（　�。�
A、互為同位素
B、都屬于鑭系元素
C、中子數(shù)相等
D、原子質(zhì)量幾乎相同

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