【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是(　　)

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中

溶液紅色褪去

SO2具有漂白性

B

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

氣體紅棕色加深

2NO2(g) N2O4(g)為放熱反應(yīng)

C

某黃色溶液X中加入淀粉－KI溶液

溶液變成藍色

溶液X中含有Br2

D

無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，產(chǎn)生的氣體Y通入酸性KMnO4溶液

溶液紫色褪去

氣體Y中含有乙烯

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A. SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，因為二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)而使紅色褪去，結(jié)論不正確，A項錯誤；

B. 對于平衡2NO2(g) N2O4(g)，升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項正確；

C. 能使淀粉－KI溶液變藍的黃色溶液不一定含有Br2，可能含有Fe3+，C項錯誤；

D. 乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以無法證明氣體Y中一定含有乙烯，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A. 當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)達平衡

B. 增大壓強，各物質(zhì)的濃度不變

C. 升高溫度，平衡常數(shù)K增大

D. 增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列敘述錯誤的是

A.生成的M和E的分子個數(shù)比為l：1

B.反應(yīng)中，氮元素和碳元素的化合價發(fā)生了改變

C.反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，原子的個數(shù)發(fā)生了改變

D.R和M的化學性質(zhì)不同，其根本原因是分子不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制備BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。已知：BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，請回答下列問題：

（實驗Ⅰ）制備BCl3并驗證產(chǎn)物CO

(1)該實驗裝置中合理的連接順序為G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中裝置E的作用是___________________________。

(2)裝置J中反應(yīng)的化學方程式為____________________________________。

（實驗Ⅱ）產(chǎn)品中氯含量的測定

①準確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。

④以硝酸鐵為指示劑，用C2 mol/L KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。發(fā)生反應(yīng)：Ag+ +SCN- =AgSCN↓。

⑤重復(fù)步驟②~④二次，達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。

已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。

(3)步驟④中達到滴定終點的現(xiàn)象為__________________。

(4)實驗過程中加入硝基苯的目的是___________________。

(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為_________________%。

(6)下列操作，可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是__________。

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

D.滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應(yīng)用廣泛。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。

請回答下列問題。

(1)該電池屬于_________電池(填“一次”或“二次”)。

(2)負極是_________，電極反應(yīng)式是__________________________。

(3)使用時，正極區(qū)的pH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是_____。(填字母)

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　△H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)　△H<0

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)　△H<0

(5)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極的電極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（ ）

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

稀鹽酸

CaCO3

Na2SiO3溶液

非金屬性:Cl>C>Si

B

濃硫酸

蔗糖

Ba(NO3)2溶液

驗證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀

C

濃氨水

生石灰

酚酞溶液

氨氣的水溶液呈堿性

D

濃硝酸

Fe

NaOH溶液

鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因

B. 已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，則Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度約為1.044×10-6g

C. 水能，風能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

D. 用酚醛樹脂制成的塑料可反復(fù)加熱熔融加工

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是25℃時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

化學式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向濃度均為l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

C. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

D. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時溶液pH=5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將體積均為1 mL、濃度均為0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V mL，pH隨lg V的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是

A. XOH是弱堿

B. pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH>X2CO3

C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠大于Ka2，則Ka2約為1.0×1010.2

D. 當lg V=2時，若X2CO3溶液的溫度升高，溶液堿性增強，則減小

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