將0.1mol Al 投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反應后再滴加1mol/L H2SO4溶液，若要得到最多沉淀，需要加入1mol/L H2SO4溶液


  1. A.
    100mL
  2. B.
    150mL
  3. C.
    200mL
  4. D.
    300mL
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，（1）pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1：1體積比混合，該混合液的pH=
3.3
3.3
；
（2）將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的pH=
9.7
9.7
；
（3）將0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的氫氧化鋇以等體積混合后，溶液的pH=
12
12
；
（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時終點判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH-）之比是
106：1
106：1
．
（5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11．將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是
白色沉淀
白色沉淀
，其主要原因是（用離子方程式表示）
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-
．
（6）設某pH的硫酸中水電離出的c（H+）=1.0×10-amol/L，設相同的pH的硫酸鋁中水電離出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正整數(shù)），那么a和b之間應滿足的數(shù)量關系是（用一個等式和一個不等式表示）．
a+b=14
a+b=14
、
a＞b
a＞b
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀．查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為5.48×10-7，飽和亞硫酸中c（SO
 
2-
3
）=6.3×10-8mol-1．
（1）將0.1mol?L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，
 
 （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是
 
 （請寫出必要的推斷過程）．
（2）濃硫酸的沸點為338℃，酒精燈火焰的溫度為400-500℃，甲同學用裝置Ⅰ進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．
①寫出加熱試管中發(fā)生反應的化學方程式：
 

②白色沉淀的化學式是
 
，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因
 

（3）乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置Ⅱ進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．
精英家教網(wǎng)
①打開彈簧夾，通入N2一段時間后關閉彈簧夾
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成．操作①的目的是
 
，洗氣瓶B中的試劑是
 
．
（4）丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是
 
．
A．NaOH 溶液    B．Na[Al（OH）4]溶液    C．H2O2 溶液    D．酸性 KMnO4 溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗的操作和結論正確的是（　�。�
A、將0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出氣體剛好是0.05molB、Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C、鎂粉中混有鋁粉，可與NaOH溶液反應再過濾，得到鎂粉D、配制一定物質的量濃度溶液，定容時仰視容量瓶刻度線，使所得溶液濃度偏大

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市上海理工大學附屬中學高二上學期期中考試化學試卷 題型：單選題

將0.1mol Al 投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反應后再滴加1mol/L H2SO4溶液，若要得到最多沉淀，需要加入1mol/L H2SO4溶液

A．100mLB．150mLC．200mLD．300mL

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