【題目】前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2+4H2 CH4+2H2O。該反應的下列說法正確的是

A. 通過使用釕催化劑能使CO2 100%轉化為CH4

B. 該溫度下，當反應達平衡時，CH4物質的量就不再變化，因為反應已經(jīng)停止

C. 除了使用催化劑，升高溫度或增大壓強都能加快該反應的速率

D. 由于升高溫度可以加快反應速率，所以在工業(yè)生產(chǎn)中該反應溫度越高越好

【答案】C

【解析】

A．該反應為可逆反應，反應物不可能全部轉化，故A錯誤；

B．達到平衡時，正逆反應速率相等，但不為零，故B錯誤；

C．升高溫度，活化分子數(shù)目增多，反應速率增大，反應中有氣體參加，增大壓強也能加快反應速率，故C正確；
D．溫度升高，對設備的要求會提高，能量消耗也增大， 所以在工業(yè)生產(chǎn)中要綜合考慮，并不是越高越好，故D錯誤。
故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氨肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、.NH4NO3中的一種或幾種。稱取該樣品1.000克，溶于水配成100mL溶液，將溶液分成兩等份依次完成如下實驗：

①向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的鹽酸與之充分反應，可收集到標準狀況下的CO2氣體44.8mL（設產(chǎn)生的CO2全部逸出）。

②向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體（設產(chǎn)生的NH3全部逸出）至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反應。下列說法正確的是

A. 1.000g樣品中一定含有NH4HCO30.316克

B. 向①反應所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明原樣品中一定含有NH4Cl

C. 原樣品的含氨量為21%

D. 無需另外再設計實驗驗證，就能確定原樣品中是否含有NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，現(xiàn)在實驗室模擬該反應并進行分析。

（1）下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用合適的催化劑 D．充入He，使體系總壓強增大

（2）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，如圖所示

下列說法正確的是________(填序號)；

①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝nA/tAmol·L－1·min－1

②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

（3）在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中進行的可逆反應：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，混合氣體中B的質量分數(shù)w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應為吸熱反應

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示：

下列敘述錯誤的是（ ）

A. “溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2

B. 銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的H2O2

C. 與加入鋅粉反應的離子為Cu2+、H+

D. “過濾”操作后，將濾液蒸干、高溫灼燒即可制取純凈的ZnO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 某溫度下純水pH＝6，則在該條件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的電離程度相同

B. NH4Cl在D2O溶液中水解的離子方程式：NH4+＋D2O NH3·D2O＋H＋

C. 已知S的燃燒熱為Q kJ/mol，則S(s)＋3/2O2(g)=SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol

D. 水的自偶電離方程式：2H2O H3O＋＋OH－，則液氨自偶電離方程式：2NH3 NH4+＋NH2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型的雙離子可充電電池的原理如圖所示，以下說法正確的是

A. 電極a發(fā)生的反應為還原反應

B. 充電時a極與電源的正極相連

C. 正極發(fā)生的電極反應可能為：CaFeO3+e－=CaFeO2.5+1/2O2－

D. 放電時，每當有NA個Na+移向b極，外電路中一定轉移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗血栓藥物氯貝丁酯()的一種合成路線如下圖，部分反應條件及部分反應物、生成物已略去。

回答下列問題：

(1)E中官能團的名稱為___________。

(2)有機物A的化學名稱為___________，B的結構簡式為___________，反應Ⅱ的反應類型為___________。

(3)要實現(xiàn)反應I的轉化，加入下列物質能達到目的的是___________。

A． NaHCO． B NaOH C． Na2CO3 D． CH3COONa

(4)寫出反應Ⅲ的化學方程式_________________________________。

(5)產(chǎn)物E有多種同分異構體，滿足下列條件的所有同分異構體G有___________種。

①屬于酯類且與FeCl3溶液顯紫色：②能發(fā)生銀鏡反應；③1molG最多與2 molNaOH反應；④苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位。

(6)結合以上合成路線信息，設計以 CH3CH2 COOH為原料(無機試劑任選)，合成有機物的合成路線_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中加入等濃度的NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應過程中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＜0.1mol/L

B. lg[K1(H2C2O4)]=-1.2

C. NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)

D. 當NaOH溶液與H2C2O4溶液體積之比為3:2時，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)

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