Question

【題目】氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 ． 某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進行實驗．

操作步驟	實驗現(xiàn)象	解釋原因
打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中	①Y管中	②反應的化學方程式
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫	Y管中有少量水珠	生成的氣態(tài)水凝集
打開K2	③	④

Answer 1

【答案】紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO2 7N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓
【解析】解：打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應 生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；
根據(jù)反應8NH3+6NO2 7N2+12H2O以及裝置恢復至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷，反應后氣體分子數(shù)減少，裝置內(nèi)壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸；
故答案為：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	解釋原因
	紅棕色氣體慢慢變淺	8NH3+6NO2 7N2+12H2O
	Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象	反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓

打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色變淺；
依據(jù)8NH3+6NO2=7N2+12H2O以及氣態(tài)水凝聚判斷，反應后氣體分子數(shù)減少從而判斷打開K2發(fā)生的現(xiàn)象．