【題目】用石墨電極電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A. M為負極

B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離

C. c出口收集到的物質(zhì)是氯氣

D. 電解一段時間后，陰極區(qū)pH降低

【答案】C

【解析】

據(jù)電解質(zhì)溶液濃度的變化判斷電極發(fā)生的反應，進而確定電池正負極、各出口的電極產(chǎn)物和溶液pH的變化。

A項：a口加入的飽和食鹽水變成稀食鹽水從左上排出，則電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，Na+通過陽離子交換膜進入右室，M為電源正極，A項錯誤；

B項：氯化鈉溶于水或熔融都可發(fā)生電離，電離不需通電，B項錯誤；

C項：據(jù)A項分析，c出口放出是氯氣，C項正確；

D項：b口進入稀氫氧化鈉溶液，右上排出濃氫氧化鈉溶液，即陰極區(qū)pH升高，D項錯誤。

本題選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應：x A(g)＋y B(g) z C(g)平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時測得A的濃度為0.2 mol/L，下列判斷正確的是

A. 平衡向逆反應方向移動B. x＋y<z

C. C的體積分數(shù)保持不變D. B的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Co、Ni的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。

(1)元素在周期表中的位置是4周期，_________族�；鶓B(tài)Co原子的電子排布式為____________。

(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2（縮寫符號en）中N原子的雜化方式為________雜化。en可以與Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O，配離子結(jié)構(gòu)如下圖所示，中心離子的配位數(shù)為________，配合物晶體中可能存在的作用力有___________。

A、離子鍵 B、極性共價鍵 C、非極性共價鍵 D、配位鍵 E、氫鍵

(3)NiO晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中離子坐標參數(shù)A為(0,0,0)，B為()，則C離子（面心處）坐標參數(shù)為_______________。

(4)天然氧化鎳晶體中總是存在晶體缺陷，如圖2所示。NiXO晶體中x值為，若晶體中的Ni分別為、，此晶體中與的最簡整數(shù)比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用反應原理可設計清除氮氧化物的污染。在溫度和時,分別將和，充入體積為1L的密閉容器中，測得隨時間變化如圖。下列說法正確的是 ( )

A.

B.

C. a點時的轉(zhuǎn)化率為

D. 溫度為，達平衡時反應的熱效應為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)右邊反應框圖填空，已知反應①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應，反應⑤是實驗室鑒定化合物E的反應。工業(yè)上制取漂白粉的反應也在其中。

（1）單質(zhì)L是_____ 。
（2）化合物B是____。

（3）圖中除反應①以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，是________和_______（填代號）。

請寫出他們的化學反應方程式：____________、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和鐵的氧化物等雜質(zhì))為原料制備鋁與硫酸亞鐵，工藝流程如圖所示：請回答下列問題：

（1）步驟①中提高堿浸速率的方法_______。

（2）濾液Ⅰ中主要的陰離子是______，沉淀B的化學式____，步驟③的離子方程式：____。

（3）步驟⑤加入過量的鐵粉的目的___（用離子方程式解釋）

（4）檢驗濾液Ⅲ中的金屬陽離子的方法是：_____。

（5）濾液Ⅲ經(jīng)過________，_______，過濾得到硫酸亞鐵晶體，過濾時需要的玻璃儀器有___（填標號）。

（6）利用上述工藝流程測定鋁土礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，取10g樣品，最終得到5.56g的FeSO4·7H2O晶體，該鋁土礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液，為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進行以下實驗：

①量取25.00mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標準狀況）氣體

②量取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體

（1）判斷：甲是___溶液，其物質(zhì)的量濃度為___mol/L；

（2）實驗②中所發(fā)生反應的離子方程式為___。

Ⅱ.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，這些氣體恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，請計算出NaNO3的物質(zhì)的量___（要求有計算過程與步驟）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】喹硫平可用于精神疾病的治療，它的合成路線如下：

（1）寫出C13H9NO4S中所有含氧官能團的名稱__________。

（2）A屬于烴，且相對分子質(zhì)量是54，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

（3）反應①～⑤中屬于取代反應的有____（選填序號）。

寫出反應⑦的化學方程式________________。

（4）流程中設計反應⑤和⑦的目的是_____________________。

（5）物質(zhì)C的同分異構(gòu)體有多種，其中既含有羥基，又含有醛基的同分異構(gòu)體有____種。

（6）已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如。寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選，可利用本題中的相關信息）。合成路線流程圖示例如下：。_____________

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【題目】通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除還有NaCl外，還含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是某興趣小組制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下。下列說法正確的是

A. 實驗過程中①、⑤步驟的操作分別是溶解、過濾

B. 實驗過程中步驟④的目的是僅除去溶液中的Ca2+

C. 實驗過程中步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)

D. 實驗過程中②、④步驟互換，對實驗結(jié)果不影響

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