【題目】A是一種重要的基本化工原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石道化工發(fā)展水平。E是具有香味的液體。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應條件產(chǎn)物省略):
回答下列問題:
(1)A中所含官能團名稱為_________________。由B和D生成E的化學方程式為________________。
(2)F為高分子化合物?梢杂脕碇圃炱嚤kU杠,其結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(3)設計實驗證明A與溴水發(fā)生加成反應而不是取代反應__________________________。
(4)有機物X是石蠟油(C8H18)的同系物,分子中碳與氫的質(zhì)量比為5:1,X的同分異構(gòu)體共有____種,其中一氯代物只有一種的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
【答案】 碳碳雙鍵 CH3COOH+CH3H2OHCH3COOCH2CH3+H2O 用pH試紙分別測反應前后溶液的pH,測得反應后溶液的pH變大,證明乙烯與溴水發(fā)生加成反應而不是取代反應 3
【解析】A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平,則A應為CH2=CH2,與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛,C為CH3CHO,乙醛氧化生成乙酸,D為CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E為乙酸乙酯,是具有果香氣味的烴的衍生物,以此解答該題。
詳解:(1) CH2=CH2中所含官能團名稱為碳碳雙鍵。由CH3CH2OH和CH3COOH生成乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+CH3H2OHCH3COOCH2CH3+H2O,
因此,本題正確答案是:CH3COOH+CH3H2OHCH3COOCH2CH3+H2O;
(2)CH3-CH=CH2聚合生成聚丙烯,F(xiàn)為,
因此,本題正確答案是:;
(3) 設計實驗證明乙烯與溴水發(fā)生加成反應而不是取代反應,
實驗原理:向溴水中通入足量的乙烯,則溴水完全反應而溶液褪色,此時,若是取代反應則有HBr生成,溶液呈酸性,若是加成反應,則產(chǎn)物只有CH2BrCH2Br,溶液呈中性。
實驗步驟:將足量的乙烯通入溴水中,蘸取反應后的溶液測其pH,若溶液呈酸性證明反應為取代反應,若溶液呈中性則證明反應為加成反應。
因此,本題正確答案是:用pH試紙分別測反應前后溶液的pH,測得反應后溶液的pH變大,證明乙烯與溴水發(fā)生加成反應而不是取代反應。
(4) 有機物X是石蠟油(C8H18)的同系物,分子中碳與氫的質(zhì)量比為5:1,則C、H原子數(shù)目之比為:=5:12,故X為C5H12,C5H12的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2和C(CH3)4共3種;其中一氯代物只有一種的是,
因此,本題正確答案是:3; 。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外,還含有各種形態(tài)的有機硫,如COS、CH3SH等。
回答下列問題:
(1)CH3SH(甲硫醇)的電子式為__________。
(2)CO和H2S反應可產(chǎn)生羰基硫( COS)。在一恒容密閉容器中發(fā)生反應:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)并達到平衡,數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗 | 溫度/℃ | 起始時 | 平衡時 | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
①該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
②實驗1達平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為_______。
③實驗2達到平衡時,a_______7.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
④實驗3達平衡后,再充入1.0 molH2,平衡常數(shù)值____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)COS是大氣污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一種強酸脫硫。該脫除反應的化學方程式為_______________。
(4)有一種脫硫工藝為:真空K2CO3一克勞斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3,該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4,lgK,2=- 10.3;H2S lgKl=-7.0,lgK
②已知下列熱化學方程式:
a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol
b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol
克勞斯法回收硫的反應為SO2和H2S氣體反應生成S(s),則該反應的熱化學方程式為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)處理和資源回收很有意義。某興趣小組設計了如下處理方案。
回答下列問題:
(1)固體A的成分是______________(填化學式)。
(2)由溶液B生成溶液C的離子方程式為___________________;檢驗溶液C中金屬陽離子的試劑是____(填名稱)。
(3)檢驗固體E是否洗滌干凈的操作為____________________________;灼燒時,用于盛放固體E的儀器為____________________________(填名稱)。
(4)鐵紅用途廣泛,可用于焊接鋼軌,寫出該反應的化學方程式___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A.CuO→CuSO4B.KClO3→O2C.Fe→Fe2O3D.CO2→CO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各反應能量變化符合下圖所示的是
A. H2O2的分解反應 B. Al和鹽酸的反應
C. CaO和H2O的反應 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為測定某NaHCO3樣品的純度(雜質(zhì)為NaCl),進行如下實驗:
(1)稱取2.000g樣品,配成200mL待測液,配制待測液所需定量儀器有;
(2)在錐形瓶中放入20.00mL待測液,滴加2滴甲基橙,搖勻.用0.100mol/L的標準鹽酸滴定,邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛注視 . 直到滴入最后一滴鹽酸,溶液顏色由色變?yōu)?/span>色,并在內(nèi)不發(fā)生變化,停止滴定,記錄讀數(shù).
(3)重復滴定實驗1~2次,計算平均消耗鹽酸22.60mL.重復實驗的目的是 .
(4)所配待測液中NaHCO3的濃度為mol/L;樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組實驗:①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上混合液的正確方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液
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