【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )

A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O

B. 氧根離子的電子式：

C. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. 中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：14692U

【答案】B

【解析】

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H－O－Cl，故A錯(cuò)誤；

B．氫氧根離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，離子中O原子與H原子之間形成1個(gè)共用電子對(duì)，氧原子達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫氧根電子式為，故B正確；

C．氯原子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，3個(gè)電子層，各層電子數(shù)分別為2、8、7，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；

D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子的質(zhì)量數(shù)為146+92=238，該鈾原子符號(hào)為23892U，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一，工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量：

①方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化為CaSO4

已知：a. CaO(s)+CO2(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1

寫(xiě)出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

②方法2：用氫氧化鈉溶液將SO2轉(zhuǎn)化為NaHSO3，再氧化為 Na2SO4。實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHSO3溶液中= 1500，則溶液的pH為______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。

（2）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，反應(yīng)為COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。

①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列事實(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

a.COS的濃度保持不變 b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時(shí)形成1mol H-H鍵

②T1℃時(shí)，在恒容的密閉容器中，將一定量的CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：H2S(g)+ CO(g) COS(g)+H2(g)，K=0.25，則該溫度下反應(yīng)COS(g)+H2(g)H2S(g)+ CO(g)的平衡常數(shù)K=__________。T1℃時(shí)，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，達(dá)到平衡時(shí)COS的轉(zhuǎn)化率為______________________。

（3）過(guò)二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為

。

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_________mol。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過(guò)二硫酸銨。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示，其中不正確的是

A．步驟④⑤是為了富集溴

B．步驟③說(shuō)明溴具有揮發(fā)性

C．步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-

D．步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下：

已知：①Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問(wèn)題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是_____________。

（2）“酸浸”中會(huì)產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫(xiě)出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____________；為避免產(chǎn)生上述污染，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N解決方案：_____________。

（3）“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實(shí)驗(yàn)室中萃取時(shí)用到的主要玻璃儀器名稱(chēng)為_(kāi)___________；下圖中D時(shí)分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)，每有1molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。

（5）“氧化”步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

（6）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+，其他雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)小于0.2 NA

B. 一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)0.1 NA

C. 25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為 0.1 NA

D. 20g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A和B是同周期的相鄰元素，B和C是同主族的相鄰元素，且ABC最外層電子數(shù)之和為19，則A、B、C三種元素按用順序是

A. S、O、FB. F、O、SC. S、Cl、OD. N、F、Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有O2，另一個(gè)裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的

A.分子數(shù)B.原子總數(shù)C.密度D.質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示裝置的敘述,錯(cuò)誤的是( )

A. 鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小B. 氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡

C. 電子從鋅片經(jīng)硫酸溶液流向銅片D. 電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是 ( )

A.棉花纖維B.高級(jí)脂肪酸甘油酯

C.葡萄糖D.甘油

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