20．某藍色手柄滴定管滴定后讀數(shù)如圖所示，則以下記錄的數(shù)據(jù)正確的是（　�。�
A．20.00mLB．20.0mLC．20.10mLD．20.1mL

分析 由圖可知，滴定管的小刻度在上方，每一個小格為0.1mL，讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確到0.01mL，以此來解答．

解答 解：由圖可知，滴定管的小刻度在上方，每一個小格為0.1mL，讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確到0.01mL，凹液面的最低點與20刻度相切，則正確的數(shù)據(jù)為20.00mL，
故選A．

點評 本題考查中和滴定實驗中的儀器，為高頻考點，把握儀器的結(jié)構(gòu)及使用、正確讀數(shù)的方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意儀器的準(zhǔn)確度，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　�。�
化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用
AAl2（SO4）3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火
B鐵比銅金屬性強刻制印刷電路板
C次氯酸鹽具有氧化性作殺菌消毒劑
D二氧化硫具有漂白性漂白紙漿
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氧族元素的單質(zhì)及其化合物對人類的生活、生產(chǎn)有著舉足輕重的影響．如氧氣、水、臭氧、二氧化硫等．
（1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的簡單陰離子中，其離子半徑由大到小的順序為Te2-＞Se2-＞S2-＞O2-（用離子符號表示）．與硫元素同周期且在本周期中非金屬性最強的元素在周期表中的第三周期ⅦA族位置．
（2）氧族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性．下列有關(guān)說法正確的是AC
A．氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次減小
C．其陰離子的還原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的順序依次增強
D．其最高價氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4順序依次增強
（3）火山噴發(fā)時會釋放出許多H2S氣體，請寫出H2S分子的電子式．在H2S分子中，兩個H-S鍵之間的夾角小于（填“大于”、“小于”或“等于”）180°，H2S分子屬極性極性此空不填（填“極[來源：]性”或“非極性”）分子．
（4）從如圖可知氧族元素氫化物的沸點變化規(guī)律是除水外，隨著原子序數(shù)遞增，氧族元素氫化物的沸點也遞增除H2O外，隨著氫化物的相對分子質(zhì)量增大而熔沸點升高此空不填．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于金屬腐蝕和防護原理的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．埋在地下的鋼管與電源負極連接可以減緩腐蝕
B．原電池負極和電解池陽極發(fā)生的都是氧化反應(yīng)
C．鋼鐵析氫腐蝕的正極反應(yīng)：2H++2e→H2↑
D．為了避免青銅器生成銅綠，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．12.04×1023個SO2分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．磷元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
I．用磷礦石在高溫下制備白磷（P4）的化學(xué)方程式為：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）→P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）
（1）反應(yīng)中破壞的化學(xué)鍵有abc．
a．離子鍵 b．極性共價鍵   c．非極性共價鍵
（2）白磷肯定不具有的性質(zhì)是c（單項選擇）．
a．與強堿發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)  b．易溶于CS2
c．點燃時和氫氣化合生成PH3     d．易自燃                       
（3）P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，分子中有6個P-P鍵，鍵角為600．
Ⅱ．磷酸分子結(jié)構(gòu)式見圖．三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為．
電離常數(shù)（25℃）
HF：Ki=3.6×10 -4
H3PO4：Ki1=7.5×10 -3，
Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13
（5）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫出在溶液中少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式H3PO4+F-=H2PO4-+HF．
（6）NH3比PH3更易液化，原因可能是c（單項選擇）．
a．H-N鍵鍵能大于H-P鍵鍵能
b．NH3分子間范德華力大于PH3分子間范德華力
c．其它原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上可由下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）：Fe2O3+3Na2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中Fe2O3是還原劑
B．Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得
C．3molNa2O2反應(yīng)，有3mol電子轉(zhuǎn)移
D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．研究表明，生活污水中氮的存在形式主要以有機氮和氨氮為主．作為污水中無機氮的主要組成，氨氮在充當(dāng)無機營養(yǎng)物的同時也是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因．
（1）現(xiàn)采樣獲得某城市污水中NH4Cl含量為180mg/L．
①NH4Cl含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵．寫出NH4Cl的電子式：．
②NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因NH4++H2O?H++NH3•H2O．其溶液中離子濃度大小的順序為：（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③為除去氨氮廢水中的NH4+，向103 L該污水中加入0.1mol/L NaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為33.64L（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．加入NaOH溶液后還需不斷的通入空氣，用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：污水中的氨氣被空氣帶走，有利于NH3•H2O?NH3+H2O的平衡正向移動，利于除去氮．
（2）當(dāng)污水中同時存在NH4+和NO時．可將NH4+最終轉(zhuǎn)化為N2．也可將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+，然后再除去．
①在微生物作用的條件下，可先利用O2將NH4+氧化成NO3-，再加入CH3OH，將NO3-還原成N2．寫出NH4+與O2反應(yīng)生成NO3-的離子方程式2NH4++3O2═2NO2-+4H++H2O．
②酸性條件下，可在污水中加入鐵屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+．研究表明溶液pH會影響鐵屑脫氮的效果，反應(yīng)體系的pH分別控制在4 和8.5 時，NO3-的去除率分別為90% 和15%．正常地下水中含有CO32-，會影響鐵屑脫氮的效果，用化學(xué)用語和文字簡述其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-增大了溶液的pH會降低脫氮效果，且Fe2++CO32-=FeCO3↓覆蓋在反應(yīng)物的表面阻止反應(yīng)進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．最簡式相同，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（　　）
A．CH≡CH 和 B．甲醚和乙醇C．環(huán)丙烷和環(huán)己烷D．和

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