Question

難溶電解質的離子積常數(shù)能很好地反映電解質的溶解程度，下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)K_sp（25℃），下列說法不正確的是（　�。�

化學式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度積	1.8×10-10	1.4×10-5	6.3×10-50	7.7×10-13	8.51×10-16

• A、25℃時五種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag⁺）最大的是Ag₂SO₄溶液
• B、25℃時，在等物質的量濃度的NaCl、CaCl₂兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c（Ag⁺）也相同
• C、在氯化銀的懸濁液中加入Na₂S溶液可以生成黑色的Ag₂S
• D、AgBr沉淀可以轉化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定條件下也可以轉化成AgBr沉淀

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：由表中數(shù)據(jù)可知溶解度最大的是Ag₂SO₄，最小的是Ag₂S，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減�。�
A．根據(jù)溶度積大小判斷；
B．氯離子濃度不同，則c（Ag⁺）不同；
C．從沉淀的轉化的角度分析；
D．AgI的溶度積小于AgBr的溶度積，AgBr的溶度積小于AgCl的，反應向更難溶的方向進行．

解答： 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知溶解度最大的是Ag₂SO₄，微溶于水，其它物質難溶，故A正確；
B．在等物質的量濃度的NaCl、CaCl₂兩溶液中氯離子的濃度為1：2，根據(jù) K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-），則兩溶液中AgCl的溶度積相同，c（Ag⁺）不相同，故B錯誤；
C．Ag₂S溶度積遠小于AgCl，Ag₂S難溶于水，在AgCl的飽和溶液中加入Na₂S，則可以生成黑色的Ag₂S沉淀，故C正確；
D．AgI的溶度積小于AgBr的溶度積，AgBr的溶度積小于AgCl的，反應向更難溶的方向進行，故可以轉化，故D正確．
故選：B．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡問題，題目難度中等，本題注意比較表中數(shù)據(jù)，把握溶解平衡的特征以及影響因素．